汽車尾氣的無害化處理已成為當今汽車工業(yè)的一項重要課題，其基本原理是實現(xiàn)2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反應。關于該反應，下列說法正確的是（   ）

A．只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO
B．該反應達到平衡時v(NO)正=v(CO)逆
C．假設該反應在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡時c(NO)=c(CO)
D．使用性能好的催化劑可使反應的平衡常數(shù)增大

B

解析試題分析：催化劑只能改變反應速率，但不能改變平衡狀態(tài)，A不正確；平衡時正逆反應速率相等，但各種物質的濃度不一定是相等的，B正確，C不正確；平衡常數(shù)只與溫度和化學計量數(shù)有關系，而與是否使用催化劑無關，D不正確，答案選B。
考點：考查平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的應用等
點評：關于催化劑需要注意的是，催化劑能夠降低反應的活化能，增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而加快反應速率。但不能影響平衡狀態(tài)，同時也不能影響反應熱和平衡常數(shù)。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣的無害化處理已成為當今汽車工業(yè)的一項重要課題，其基本原理是實現(xiàn)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的反應．關于該反應，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。

（1）將煤轉化為清潔氣體燃料：

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= −241．8kJ/mol 

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   H= −110．5kJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式                         。

（2）一定條件下，在密閉容器內，SO2被氧化成SO3的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；

△H=−a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是            

A．4mo1 SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

C．4mol SO2和4mo1 O2　　　     D．6mo1 SO2和4mo1 O2

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化：

①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H＞0

在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應已達平衡的是          

A．壓強不變                   B．混合氣體平均相對分子質量不變

C．2v正(N2)＝v逆(NO)           D． N2的體積分數(shù)不再改變

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)  H＞0，

簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)                                                             。

（4）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉化：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)。在420℃時，平衡常數(shù)K=9。若反應開始時，CO、H2O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應條件下的轉化率為               。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣的無害化處理已成為當今汽車工業(yè)的一項重要課題，其基本原理是實現(xiàn)2NO（g）+2CO（g）　 N2（g）+2CO2（g）的反應。關于該反應，下列說法正確的是（ 　 ）

A.只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO

B.該反應達到平衡時v(NO)正=v(CO)逆

C.假設該反應在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡時c(NO)=c(CO)

D.使用性能好的催化劑可使反應的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省張掖中學高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：單選題

汽車尾氣的無害化處理的反應為2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0下列說法不正確的是

A．升高溫度，正逆反應速率都加快B．使用催化劑，正逆反應速率都加快
C．使用催化劑，可以降低活化能D．升高溫度，上述反應的平衡常數(shù)會增大

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