4．中和10%的硫酸溶液49g，需要?dú)溲趸c多少摩爾？反應(yīng)后鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

分析 發(fā)生反應(yīng)為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，根據(jù)硫酸溶液的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出含有硫酸的質(zhì)量，再計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量，然后利用反應(yīng)方程式計(jì)算出消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量和生成硫酸鈉的物質(zhì)的量；最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)后硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：49g 10%的硫酸溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：$\frac{49g×10%}{98g/mol}$=0.05mol，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O可知，中和0.05mol硫酸消耗NaOH的物質(zhì)的量為：0.05mol×0.1mol；
0.05mol硫酸完全反應(yīng)生成0.05mol硫酸鈉，其質(zhì)量為：142g/mol×0.05mol=7.1g，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：49g+40g/mol×0.1mol=53g，則反應(yīng)后鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.1g}{53g}$×100%≈14.3%，
答：中和該硫酸需要消耗0.1mol氫氧化鈉；反應(yīng)后硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：6B．2：15C．2：11D．1：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位，具有廣泛的用途．
（1）氯胺（NH2Cl）消毒法具有效率高、成本低的優(yōu)點(diǎn)，因此在用液氯處理自來水的同時(shí)會(huì)通入少量氨氣產(chǎn)生氯胺，反應(yīng)為：
Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．
①NH2Cl是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式是．
②利用NH2Cl部分水解生成的 HClO起到消毒殺菌的作用，該水解方程式是NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O．
（2）Ⅰ．在一定條件下，工業(yè)上用氨氣制尿素的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）．
在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中充入4molNH3（g）和1molCO2（g），5min時(shí)，測得容器中混合氣體總的物質(zhì)的量為 4.5mol．
①0～5min 內(nèi)，用 NH3表示的平均反應(yīng)速率υ（NH3）=0.0.1mol/（L•min）．
②下列說法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol H2O同時(shí)生成2n mol NH3
b．CO（NH 2）2、H2O的物質(zhì)的量濃度之比1：1
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度不變
Ⅱ．人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖所示．
①%2b 為電源的負(fù)極．
②A 室中電極上發(fā)生的反應(yīng)是2Cl--2e-=Cl2↑，A 室中除去尿素的化學(xué)方程式是3Cl2+CO（NH2）2+H2O=N2+6HCl+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鎂及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以氯堿工業(yè)的“一次鹽泥”（含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分）為原料制備七水合硫酸鎂（MgSO4•7H2O）的工藝流程圖如圖所示：

（1）寫出鹽泥中的CaSiO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaSiO3+H2SO4=H2SiO3+CaSO4．為提高硫酸與鹽泥的反應(yīng)速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有加熱、攪拌等方法（寫出兩條）．
（2）“沉淀1”的主要成分是H2SiO3、CaSO4（寫化學(xué)式）．
（3）加NaClO溶液是氧化Fe2+和Mn2+，“沉淀2”中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al（OH）3．NaClO溶液將Mn2+氧化為MnO2的離子方程式為ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+．
（4）“沉淀3”是（寫電子式）．
（5）“操作X”共有五步操作，第一步操作是蒸發(fā)濃縮，其作用是增大硫酸鎂溶液的濃度，使其接近飽和狀態(tài)，便于硫酸鎂晶體析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g
C．摩爾是國際單位制的七大基本物理量之一
D．同溫同壓下，分子數(shù)相同的任何氣體體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol/L NH4HCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
B．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．把60mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．完成下列各題．
（1）開發(fā)和利用清潔、高效的新能源是人類共同關(guān)注的重大課題．氫氣（填“氫氣”或“煤”）是未來理想的清潔燃料之一．
（2）帕拉米韋注射液是我國自主研發(fā)的一種新型的抗流感病毒藥物，屬于神經(jīng)氨酸酶抑制劑，對(duì)抑制H7N9禽流感有一定的效果，其化學(xué)式為C15H28N4O4，它屬于有機(jī)物（填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A．常溫時(shí)在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
C．與酸反應(yīng)的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3

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