【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 使用滴定管前要檢查是否漏液

B. 用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果

C. 用精密pH試紙測(cè)得某濃度氯水的pH為3.5

D. 燃料電池實(shí)驗(yàn)中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果要好得多

【答案】C

【解析】

A. 有連接的裝置或有活塞的儀器在使用前要檢漏，滴定管有活塞或乳膠管的連接裝置，所以在使用前要檢漏，故A正確；B.用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果，故B正確；C. 氯水具有漂白性，故不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH值，故C錯(cuò)誤；D. 燃料電池實(shí)驗(yàn)中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，溶液的導(dǎo)電能力更好，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3Cl含極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

B. 0.1 L 1.0moI/LNa2S 溶液中S2—和 HS—總數(shù)為0.1NA

C. 22.4 g鐵粉與稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為1.2NA

D. 常溫常壓下，16 g 14CH4中所含中子數(shù)目為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，分別在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

（1）16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2↑+8H2O，

（2）2A2++B2=2A3++2B-,

（3）2B-+Z2=B2+2Z-。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()

A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-能發(fā)生

B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

C．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+

D．Z元素在（1）、（3）反應(yīng)中均被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)＞K(HCN)。在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是

A. c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+) B. c(OH－) > c(CN－)＞c(F－) >c(H+)

C. c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+) D. c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對(duì)環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。鈉、鎂及其化合物在工業(yè)中具有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

⑴寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

⑵寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

⑶漂白粉溶于水后，與空氣中CO2發(fā)生反應(yīng)，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________

⑷某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì) (填序號(hào))。

A．酸性 B．堿性 C．漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是

A. 在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－

B. 在pH為7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－

C. 在澄清透明的無(wú)色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

D. c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Na2CO310.6g跟 500 mL 0.8mol/L的鹽酸充分反應(yīng)。然后將溶液加水稀釋至1L。

求：（l）生成二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

（2）稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度；

（3）稀釋后溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反應(yīng)制得。在該反應(yīng)中NaClO3作氧化劑，被還原成ClO2，還原劑Na2SO3被氧化成Na2SO4。該反應(yīng)中NaClO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（ ）

A．2：1 B．2：3 C．1：2 D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X是組成化合物種類最多的元素，并與Y同同期，Y的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子最外層只有一個(gè)電子。下列說法正確的是（ ）

A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z<W

B. 原子半徑：Z>X

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

D. Y與Z能形成共價(jià)化合物

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