Question

【題目】（1）下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物

①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

氧化劑_____還原劑_____氧化產(chǎn)物_____

②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化劑_____還原劑______氧化產(chǎn)物_____

（2）用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移

2H2S+SO2=3S↓+2H2O_____

H2S +H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O_____

Answer 1

【答案】H2O Na NaOH MnO2 HCl Cl2

【解析】

(1)氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答；

(2)氧化還原反應(yīng)中的，根據(jù)化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，據(jù)此用雙線橋表示。

①在反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，化合價(jià)降低的元素是氫元素，所在的反應(yīng)物水是氧化劑，化合價(jià)升高的元素是鈉元素，所在的反應(yīng)物鈉是還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物氫氧化鈉為氧化產(chǎn)物；故答案為：H2O；Na；NaOH；

②在MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，化合價(jià)降低的元素是Mn元素，所在的反應(yīng)物二氧化錳是氧化劑，化合價(jià)升高的元素是Cl元素，所在的反應(yīng)物HCl是還原劑，被氧化得到的Cl2為氧化產(chǎn)物，故答案為：MnO2；HCl；Cl2；

(2)在2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應(yīng)中硫化氫中的硫元素由-2價(jià)變成0價(jià)，二氧化硫中的硫由+4價(jià)變成0價(jià)，所以生成3mol的硫轉(zhuǎn)移4mol電子，則雙線橋法表示為：；反應(yīng)H2S +H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O中H2S中S元素由-2價(jià)升高到0價(jià)，所以H2S為還原劑，S為氧化產(chǎn)物；H2SO4(濃)中S由+6價(jià)降低到+4價(jià)，所以H2SO4(濃)為氧化劑，二氧化硫?yàn)檫�原產(chǎn)物，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，用雙線橋表示為，故答案為：；。