Question

已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質量的X樣品進行下列實驗：

 

（1）寫出①、②和③步所有反應的化學方程式；

； 。

； 。

； 。

（2）設從③步所得固體D的質量為32 g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6 L，試計算取用的每份X中FeO與CuO的質量。(寫出計算過程)

 

Answer 1

(12分)(1)①FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

②FeO＋COFe＋CO2 CuO＋COCu＋CO2

③CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

(2)每份X中n(Cu)=32/2/64=0.25mol, n(CuO)=n(Cu)=0.25mol

m(CuO)= 0.25×80=20g n(H2)=5.6/22.4=0.25mol

n(FeO)=n(H2)+n(Cu)=0.5mol m(FeO)=0.5*72=36g

【解析】

試題分析：（1）①是FeO、CuO與稀鹽酸的反應，化學方程式為FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O；

②FeO、CuO與CO在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化碳氣體和金屬單質，化學方程式為FeO＋COFe＋CO2 、 CuO＋COCu＋CO2

③A中含有稀鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅，B是Fe、Cu的混合物，所以A與B混合發(fā)生的反應有Fe與稀鹽酸的反應、Fe與氯化銅的置換反應，化學方程式為CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

（2）根據流程圖可知，A與B混合后的溶液仍為酸性，說明Fe無剩余，所以D固體是單質Cu，F氣體是氫氣，E中只含有一種金屬離子，則E是氯化亞鐵溶液，根據題意共得Cu的質量是32g，物質的量是0.5mol，則兩份混合物中Cu元素的總物質的量是0.5mol，則每份X中的Cu元素的物質的量是0.25mol，則m(CuO)= 0.25mol×80g/mol=20g；n(H2)=5.6L/22.4L/mol=0.25mol，根據CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑可得一份X樣品中Fe的物質的量是n(H2)+ n(Cu)=0.25+0.25=0.5mol，則m(FeO)=0.5 mol×72g/mol=36g。

考點：考查化學方程式的酸性與計算