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12．已知向溶液Q中滴加溶液P可生成兩種沉淀，所得沉淀量與所加入的P溶液的體積關系如圖所示，則Q、P分別為（　�。�
A．Q為NH4Al（SO4）2，P為Ba（OH）2B．Q為Ba（OH）2，P為明礬
C．Q為明礬，P為Ba（OH）2D．Q為Ba（AlO2）2，P為硫酸鋁

分析 由圖可知，當鋁離子完全沉淀時，硫酸根離子部分沉淀，當硫酸根離子完全沉淀時，氫氧化鋁沉淀恰好完全溶解，根據反應方程式判斷．

解答 解：由圖可知，當鋁離子完全沉淀時，硫酸根離子部分沉淀，當硫酸根離子完全沉淀時，氫氧化鋁沉淀恰好完全溶解，
A．Q為NH4Al（SO4）2，P為Ba（OH）2，當硫酸根離子完全沉淀時，二者反應方程式為：NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O，氫氧化鋁沉淀沒有溶解，與圖象不符，故A錯誤；
B．Q為Ba（OH）2，P為明礬，向溶液Ba（OH）2中滴加明礬溶液，開始時氫氧根離子生成偏鋁酸根離子，不生成氫氧化鋁沉淀，所以溶液中只有一種沉淀硫酸鋇，不符合題意，故B錯誤；
C．Q為明礬，P為Ba（OH）2，當硫酸根離子完全沉淀時，二者反應方程式為：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，氫氧化鋁沉淀完全溶解，與圖象相符，故C正確；
D．Q為Ba（AlO2）2，P為硫酸鋁，向Ba（AlO2）2溶液中滴加硫酸鋁溶液，開始時生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，當硫酸鋁過量時，氫氧化鋁沉淀不溶解，與圖象不符，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查鋁的重要化合物及計算，把握圖象各階段的物質的量的關系及各階段的化學反應為解答的關鍵，注意反應的先后順序，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于苯的敘述中正確的是（　　）
A．苯分子的結構中六個碳原子的連接方式是單雙建交替組成的環(huán)狀
B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴
C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同
D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X酯完全燃燒生成CO2和水的物質的量之比為1：1，X經過水解得B和C，C氧化可得到B，則X酯為（　　）
A．CH3COOCH2CH2CH3B．CH3CH2COOCH2CH3
C．CH3COOCH2CH3D．CH3CH2COOCH2CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．1mol不同的固態(tài)物質和液態(tài)物質所含的微粒數相同．而粒子間距不同，使得固體和液體物質的體積主要取決于微粒本身大�。蛄Ｗ拥拇笮∈遣煌模�1mol不同的固態(tài)物質和液態(tài)物質的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20
（1）向Mg（OH）2濁液中逐滴加入CuSO4溶液，發(fā)生反應的離子方程式為Mg（OH）2+Cu2+=Mg2++Cu（OH）2．
（2）向Mg2+、Cu2+均為0.1mol/l的溶液中逐滴加入過量NaOH溶液，先沉淀的離子為Cu2+，最終溶液中c（Mg2+）：c（Cu2+）=1×109
（3）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列元素中，最高正化合價數值最大的是（　�。�
A．SiB．NC．OD．Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有分子通式均為CnH2n+2O的A、B、C三種有機物，均能與鈉反應產生H2．相同條件下A的蒸氣密度與O2相同；相同質量的A和B在相同條件下的蒸氣體積比為11：4；B與C互為同分異構體．并知B可催化氧化成醛而不能脫水成烯；C可以脫水得烯，但不能催化氧化得醛．試推斷A、B、C可能的結構簡式．
ACH3OHB（CH3）3CCH2OHC（CH3）2COHC2H5．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．如表是元素周期表的一部分，針對表中元素，填寫下列空白．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2LiBeBCNOF
3NaMgAlSiPSCl
（1）Al3+的結構示意圖為．
（2）CO2中存在的化學鍵是共價鍵，CO2的電子式為．
（3）上述元素中，金屬性最強的元素是Na（填元素符號，下同），原子半徑最小的元素是F．
（4）F、Cl、S的氫化物中穩(wěn)定性最弱的是H2S（填化學式，下同）．N、P、Si的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HNO3．
（5）Na、Al最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　�。�
A．碳和水反應吸收131.3kJ 能量
B．1mol 碳和1mol 水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ 熱量
C．1mol 固態(tài)碳和1mol 水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ
D．1 個固態(tài)碳原子和1 分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

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