下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是（　　�。�

A．NH3B．CH4C．NaHCO3 D．HClO3

D

解析試題分析：A．NH3氣態(tài)氫化物，錯(cuò)誤；B．CH4　氣態(tài)氫化物，錯(cuò)誤；C．NaHCO3 　弱酸的酸式鹽，錯(cuò)誤D．HClO3 含氧酸,正確。
考點(diǎn)：考查酸的概念。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣西貴港市畢業(yè)班5月高考沖刺模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)盆栽鮮花施用S-誘抗素制劑，可以保持鮮花盛開(kāi)。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，則1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量為

A．1mol B． 2mol C． 3mol D． 4mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A、電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B、每消耗6molH2O2轉(zhuǎn)移電子6mol

C、電極a采用MnO2，MnO2既作電極又有催化作用

D、該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+2H2O-8e-＝BO2-+8H+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東肇慶市畢業(yè)班第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是( )

A．福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品

B．油脂在酸性條件下可水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油

C．乙醇、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

D．合成橡膠與光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（）

A．N2的電子式： B．甲烷分子的比例模型是
C．硝基和二氧化氮兩種粒子所含電子數(shù)相等D．甲基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)如下歸納的下表與右圖中對(duì)應(yīng)正確的是

選項(xiàng)
X
Y
Z

A
膠體
混合物
淀粉溶液
B
化合物
酸性氧化物
一氧化氮
C
氣態(tài)氫化物
化合物
液溴
D
強(qiáng)電解質(zhì)
強(qiáng)酸
硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

漂白粉的有效成分是

A．Ca(OH)2 B．CaCl2　　　　　 C．Ca(ClO)2　　　 D．CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（27分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1。現(xiàn)在500℃、20 MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率                 ；
（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是                  ；

A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：             ，
第2次平衡的時(shí)間范圍為：             ，
第1次平衡：平衡常數(shù)K1 =            （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），
第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)          ；
（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)：
① 曲線發(fā)生變化的原因：                 
② 達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)
K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min時(shí)，計(jì)算合成氨過(guò)程中的反應(yīng)熱△H=                 。
（6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
5．9
6．0
①此合成反應(yīng)的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：

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