【題目】研究苯酚與FeCl3溶液的顯色反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。下列說法不正確的是

A.對比①③中的現(xiàn)象,說明滴加稀硫酸后,c(Fe3+)變小

B.向試管②中滴加硫酸至過量,溶液顏色變?yōu)闇\黃色

C.對比①②、①④中的現(xiàn)象,說明紫色物質(zhì)的生成與溶液中 c(C6H5O)相關(guān)

D.對比①②、①④中的現(xiàn)象,說明結(jié)合C6H5O的能力:H+Fe3+

【答案】A

【解析】

A.①中溶液為紫色,③中溶液為淺黃色,可知滴加稀硫酸后,cFe3+)增大,故A錯(cuò)誤;

B.加硫酸,酸性增強(qiáng),使平衡Fe3++6C6H5OH+3H+逆向移動(dòng),溶液顏色變?yōu)闇\黃色,故B正確;

C.對比①②、①④中的現(xiàn)象,平衡正向進(jìn)行程度越大,紫色越深,則紫色物質(zhì)的生成與溶液中 c(C6H5O-)相關(guān),故C正確;

D.苯酚溶液中滴加FeCl3溶液后溶液中存在Fe3++6C6H5OH+3H+,比較①②,①是苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng),而②則是苯酚鈉溶液與等量的氯化鐵溶液,但是①的顏色不如②的深,說明①中的濃度不如②的大,故說明H+結(jié)合C6H5O的能力>Fe3+,比較可知①的顏色比④的淺,是由于④中加入了NaOH溶液,消耗了H+,使Fe3++6C6H5OH+3H+平衡正向移動(dòng),故說明溶液中H+結(jié)合C6H5O的能力>Fe3+,故D正確;

故答案為:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2SO3HSO3-+H+,Ka1HSO3-SO32-+H+,Ka2。常溫下,向某濃度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量濃度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是(

A.pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

B.常溫下,=1000

C.pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度先增大后減小

D.曲線3表示的微粒是SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( 。

A.物質(zhì)的量濃度相等的Na2SNaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)

B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)=c(H+)

C.常溫下c(NH4+)相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大。

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中:c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要的內(nèi)容,根據(jù)下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)回答問題。

(一)某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。

(查閱資料)25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

(實(shí)驗(yàn)探究)向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。

(1)分別向兩支試管中加入不同試劑,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表:(表中填空填下列選項(xiàng)中字母代號(hào))

試管編號(hào)

加入試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2滴0.1mol/LFeCl3溶液

_____

4mL2mol/LNH4Cl溶液

_____

A.白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B.白色沉淀不發(fā)生改變

C.紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D.白色沉淀溶解,得無色溶液

(2)同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種:

猜想1:NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)。

猜想2:____________________________________________________________。

(3)為驗(yàn)證猜想,同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中,一支試管中加入醋酸銨溶液(pH=7),另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),兩者沉淀均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明猜想正確的是____(填 “1”或“2”)。

(二)測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取5.000 0 g該碘鹽,溶于蒸餾水,然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3+3H2SO4+5KI===3K2SO4+3I2+3H2O),充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250 mL,然后取25.00 mL用5.0×10-4 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑,反應(yīng)為I2+2S2O32-===2I+S4O62-)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)值如下表所示。

滴定次數(shù)

待測液的體積(mL)

滴定前的讀數(shù)(mL)

滴定后的讀數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.00

15.90

第二次

25.00

0.00

14.99

第三次

25.00

0.00

15.01

該碘鹽中碘元素的百分含量為________。(保留三位有效數(shù)字)下列操作中,會(huì)導(dǎo)致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________

a.滴定終時(shí),俯視刻度

b.沒有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗相應(yīng)的滴定管

c.錐形瓶中有少量的蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸(HOOCCOOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,在100℃開始升華,157℃時(shí)開始分解。用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品(已知雜質(zhì)不與KMnO4H2SO4溶液反應(yīng))。

實(shí)驗(yàn)步驟:

準(zhǔn)確稱取1g樣品Na2C2O4固體,配成100mL溶液,取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

(1)高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在______________________________滴定管中。(填酸式堿式

(2)滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:___________________________________

(3)下列操作可能使測量結(jié)果偏高的是__________________________________

A、盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗

B、盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失

C、讀數(shù)時(shí)滴定前仰視,滴定后俯視

D、錐形瓶中殘留少量水

(4)計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法,原理如圖所示,淡水最終在XZ室中流出。下列說法不正確的是

A.一般海水中含有的 Ca2+Mg2+容易生成沉淀堵塞離子交換膜,因此不能直接通入陰極室

B.陽極發(fā)生電極反應(yīng):2Cl2eCl2

C.電滲析過程中陰極附近pH值升高

D.A膜為陽離子交換膜,B膜為陰離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用硼鎂礦主要成分為,含少量制取粗硼的工藝流程為:

已知:硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng).

的熔點(diǎn)為,沸點(diǎn)為,在潮濕空氣中易形成白霧.

I.回答下列問題:

證明溶液B中含有鐵元素的方法是 ______

X反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式 ______

上圖中制取一定條件是指 ______

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼.

回答下列問題:

裝置的作用是 ______

如果去掉B裝置,可能的后果是 ______

裝置后面還應(yīng)連接的一個(gè)裝置是 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3,還含少量Fe2O3、Al2O3MgO、CaO等雜質(zhì))制備鈷的氧化物,其制備工藝流程如下(已知Na2SO3能還原Fe3Co3)

回答下列問題:

(1)在加入鹽酸進(jìn)行酸浸時(shí),能提高酸浸速率的方法有______________(任寫2)。

(2)“酸浸后加入Na2SO3鈷的存在形式為Co2,產(chǎn)生Co2反應(yīng)的離子方程式為________

(3)溶液a中加入NaClO的作用是___________________________________

(4)沉淀a的成分是__________(寫化學(xué)式),操作2的名稱是_______________

(5)溶液d中的金屬離子只有Co2Na兩種,則溶液c中加入NaF溶液的作用是________

(6)在空氣中緞燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05g,CO2的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)COg+H2OgCO 2g+ H 2g△H﹤0,在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變

B. 改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變

C. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變

D. 若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變

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同步練習(xí)冊答案