【題目】研究苯酚與FeCl3溶液的顯色反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。下列說法不正確的是

A.對比①③中的現(xiàn)象，說明滴加稀硫酸后，c(Fe3+)變小

B.向試管②中滴加硫酸至過量，溶液顏色變?yōu)闇\黃色

C.對比①②、①④中的現(xiàn)象，說明紫色物質(zhì)的生成與溶液中 c(C6H5O)相關(guān)

D.對比①②、①④中的現(xiàn)象，說明結(jié)合C6H5O的能力：H+＞Fe3+

【答案】A

【解析】

A．①中溶液為紫色，③中溶液為淺黃色，可知滴加稀硫酸后，c（Fe3+）增大，故A錯(cuò)誤；

B．加硫酸，酸性增強(qiáng)，使平衡Fe3++6C6H5OH+3H+逆向移動(dòng)，溶液顏色變?yōu)闇\黃色，故B正確；

C．對比①②、①④中的現(xiàn)象，平衡正向進(jìn)行程度越大，紫色越深，則紫色物質(zhì)的生成與溶液中 c(C6H5O-)相關(guān)，故C正確；

D．苯酚溶液中滴加FeCl3溶液后溶液中存在Fe3++6C6H5OH+3H+，比較①②，①是苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)，而②則是苯酚鈉溶液與等量的氯化鐵溶液，但是①的顏色不如②的深，說明①中的濃度不如②的大，故說明H+結(jié)合C6H5O的能力＞Fe3+，比較可知①的顏色比④的淺，是由于④中加入了NaOH溶液，消耗了H+，使Fe3++6C6H5OH+3H+平衡正向移動(dòng)，故說明溶液中H+結(jié)合C6H5O的能力＞Fe3+，故D正確；

故答案為：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2SO3HSO3-+H+，Ka1；HSO3-SO32-+H+，Ka2。常溫下，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（ ）

A.pH=1.2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

B.常溫下，=1000

C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度先增大后減小

D.曲線3表示的微粒是SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

A.物質(zhì)的量濃度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)

B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)

C.常溫下c(NH4+)相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大�。�①＞②＞③

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要的內(nèi)容，根據(jù)下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)回答問題。

（一）某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。

（查閱資料）25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

（實(shí)驗(yàn)探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：(表中填空填下列選項(xiàng)中字母代號(hào))

試管編號(hào)

加入試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ

2滴0.1mol/LFeCl3溶液

①_____

Ⅱ

4mL2mol/LNH4Cl溶液

②_____

A.白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B.白色沉淀不發(fā)生改變

C.紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D.白色沉淀溶解，得無色溶液

（2）同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：

猜想1：NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)。

猜想2：____________________________________________________________。

（3）為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH＝7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，兩者沉淀均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明猜想正確的是____（填 “1”或“2”）。

（二）測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取5.000 0 g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250 mL，然后取25.00 mL用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑，反應(yīng)為I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)值如下表所示。

滴定次數(shù)

待測液的體積(mL)

滴定前的讀數(shù)(mL)

滴定后的讀數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.00

15.90

第二次

25.00

0.00

14.99

第三次

25.00

0.00

15.01

該碘鹽中碘元素的百分含量為________。（保留三位有效數(shù)字）下列操作中，會(huì)導(dǎo)致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定終時(shí)，俯視刻度

b．沒有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗相應(yīng)的滴定管

c．錐形瓶中有少量的蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，在100℃開始升華，157℃時(shí)開始分解。用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）。

實(shí)驗(yàn)步驟：

準(zhǔn)確稱取1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）

(1)高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在______________________________滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）

(2)滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：___________________________________

(3)下列操作可能使測量結(jié)果偏高的是__________________________________；

A、盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗

B、盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C、讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視

D、錐形瓶中殘留少量水

(4)計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，原理如圖所示，淡水最終在X和Z室中流出。下列說法不正確的是

A.一般海水中含有的 Ca2+、Mg2+容易生成沉淀堵塞離子交換膜，因此不能直接通入陰極室

B.陽極發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl2e＝Cl2↑

C.電滲析過程中陰極附近pH值升高

D.A膜為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用硼鎂礦主要成分為，含少量和制取粗硼的工藝流程為：

已知：硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，在潮濕空氣中易形成白霧．

I.回答下列問題：

證明溶液B中含有鐵元素的方法是 ______

與X反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式 ______

上圖中制取的“一定條件”是指 ______

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼．

回答下列問題：

裝置的作用是 ______ ．

如果去掉B裝置，可能的后果是 ______ ．

裝置后面還應(yīng)連接的一個(gè)裝置是 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質(zhì))制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下(已知Na2SO3能還原Fe3＋和Co3＋)：

回答下列問題：

(1)在加入鹽酸進(jìn)行“酸浸”時(shí)，能提高“酸浸”速率的方法有______________(任寫2種)。

(2)“酸浸”后加入Na2SO3鈷的存在形式為Co2＋，產(chǎn)生Co2＋反應(yīng)的離子方程式為________

(3)溶液a中加入NaClO的作用是___________________________________

(4)沉淀a的成分是__________(寫化學(xué)式)，操作2的名稱是_______________

(5)溶液d中的金屬離子只有Co2＋和Na＋兩種，則溶液c中加入NaF溶液的作用是________

(6)在空氣中緞燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05g，CO2的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

B. 改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D. 若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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同步練習(xí)冊答案