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(11分)甲同學用如圖所示的裝置制取氯化鐵，A是氯氣發(fā)生裝置（用濃鹽酸和二氧化錳），B中的飽和食鹽水用來除氯氣中混有的氯化氫。D管中放置有鐵粉。氯化鐵在潮濕的空氣中會和水劇烈反應冒出煙霧。試完成下列問題：

（1）燒瓶A中發(fā)生反應的化學方程式為：                         
（2）氣體通過容器C的目的是：                                   
（3）石英玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式是：                              
（4）球形干燥管E中堿石灰的作用是：                                    
（5）氯化鐵在潮濕的空氣中和水劇烈反應冒出煙霧的化學方程式是                     
（6）乙同學認為甲同學裝置中的B可以不用，將A與C直接相連就行了。
丙同學認為乙同學這樣做，可能引起爆炸，而且生成的氯化鐵中可能混有氯化亞鐵。丙同學為了驗證自已的猜想是正確的，取了乙同學制取的氯化鐵固體少量加入試管中，并加入稀硝酸，觀察到液面上面出現(xiàn)紅棕色，而且紅棕色漸漸上移，最后只在試管口可觀察到紅棕色，試管內氣體無色，由此丙同學認為乙同學制取的氯化鐵固體中含有氯化亞鐵。
你認為丙同學所說的爆炸可能原因是                          ；你認為丙同學用稀硝酸而不用酸性高錳酸鉀溶液來檢驗氯化亞鐵的存在的原因是                        

(11分)
（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)
（2）除去氯氣中混有的水蒸氣(1分)
（3）2Fe+3Cl22FeCl3  (2分) 
（4）吸收剩余的氯氣(1分)，同時防止空氣中的水蒸氣進入反應管和生成的氯化鐵反應(1分)
（5）FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3+3HCl↑(2分)
（6）氯化氫和鐵反應生成的氫氣與氯氣混合加熱引起爆炸(1分)；
氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(1分)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲同學釆用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集NO氣體

（1）寫出試管內溶液中發(fā)生反應的化學方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

（2）在實驗過程中觀察到試管內的溶液呈
綠
綠
色；收集氣體的試管內的氣體呈
無
無
色
（3）乙同學認為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一氧化氮．他的理由是
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體

有關化學方程式為：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

（4）丙同學釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮．該同學的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關問題．
實驗步驟 問題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端 ∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象是
有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色
有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應停止后打開膠塞，觀察實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象是
無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
（5）從環(huán)保的角度看，丙同學的實驗存在的缺陷是
將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
．
（6）丁同學用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗，待反應停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現(xiàn)象與丙同學實驗的第
3
3
步驟的相同．丁同學要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應進行的正確操作是①
打開分液漏斗上部的塞子
打開分液漏斗上部的塞子
②
慢慢打開分液漏斗的活塞
慢慢打開分液漏斗的活塞
③
待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞
待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞

（7）實驗結束后丁同學向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發(fā)生的化學反應方程式
3NO2+H2O=2 HNO3+NO
3NO2+H2O=2 HNO3+NO

（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L（不考慮NO2的反應），試回答：
①若銅與硝剛好反應完全，則原硝酸溶液的物質的量濃度為
10.86mol﹒L-1
10.86mol﹒L-1

②將產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L

③已知NO和NO2的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標準狀況下的氧氣
5.71
5.71
升．（保留兩位小數(shù)）；解題過程：
設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
．

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學必修一第四章 非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題

(11分)Fe、Cu都是人類最早使用的金屬，某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質．請你參與研究并回答下列問題：

(1)甲同學取兩束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再分別伸到O2、Cl2的集氣瓶中．你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現(xiàn)象是___________________________．

(2)乙同學為驗證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO3反應，設計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處錯誤：________________________________________、______________________________________________________；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學的角度出發(fā)，對裝置2提出改進建議，使裝置2既能控制反應的進行，又能減少氮氧化物的排放：__________________________________________.

(3)丙同學在Fe和濃HNO3反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解．

①丙同學依據(jù)反應現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應．他依據(jù)的反應現(xiàn)象是________________________________．

②丁同學認為丙同學的結論不完全正確．他的理由是_________________________．

(4)請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋.說明具體的操作和實驗現(xiàn)象__________________________________________．

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省高三第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(11分)甲同學用如圖所示的裝置制取氯化鐵，A是氯氣發(fā)生裝置（用濃鹽酸和二氧化錳），B中的飽和食鹽水用來除氯氣中混有的氯化氫。D管中放置有鐵粉。氯化鐵在潮濕的空氣中會和水劇烈反應冒出煙霧。試完成下列問題：

（1）燒瓶A中發(fā)生反應的化學方程式為：                         

（2）氣體通過容器C的目的是：                                   

（3）石英玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式是：                              

（4）球形干燥管E中堿石灰的作用是：                                    

（5）氯化鐵在潮濕的空氣中和水劇烈反應冒出煙霧的化學方程式是                     

（6）乙同學認為甲同學裝置中的B可以不用，將A與C直接相連就行了。

丙同學認為乙同學這樣做，可能引起爆炸，而且生成的氯化鐵中可能混有氯化亞鐵。丙同學為了驗證自已的猜想是正確的，取了乙同學制取的氯化鐵固體少量加入試管中，并加入稀硝酸，觀察到液面上面出現(xiàn)紅棕色，而且紅棕色漸漸上移，最后只在試管口可觀察到紅棕色，試管內氣體無色，由此丙同學認為乙同學制取的氯化鐵固體中含有氯化亞鐵。

你認為丙同學所說的爆炸可能原因是                           ；你認為丙同學用稀硝酸而不用酸性高錳酸鉀溶液來檢驗氯化亞鐵的存在的原因是                        

 

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科目：高中化學 來源：2010年沙河一中考前預測卷化學試題 題型：實驗題

（14分）某化學小組利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，并利用氯氣進行有關的探究實驗，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置。

                          A         B

（1）寫出制取氯氣反應的離子方程式 __________________________；裝置中使用分液漏斗而不使用長頸漏斗的原因是_______________________________________

_____________________________________________________________________;

 實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，最好在A、B之間安裝盛有          試劑的凈化裝置。

（2）若用含有0、2molHCl的MnO2反應制氯氣，制得Cl2體積(標準狀況下)總是小于1、12L的原因                                                         。

（3）已知：H2CO3H++HCO3-    Ka1 =4．45×10-7

HCO3-H++CO32-   Ka2=5．61×10-11

HClOH++ClO-      Ka=2．95×10-8

請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離常數(shù)，寫出下列條件下發(fā)生反應的離子方程式：①將少量氯氣通入過量的碳酸鈉溶液中______________________________。

 ⑷乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，提出在         位置后（填字母）增加一個裝置，該裝置中應加入         試劑，其作用                。

 

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