14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基-1-丁醇與2-甲基-2-丁醇互為同分異構(gòu)體
B．的核磁共振氫譜有5個(gè)峰
C．根據(jù)核磁共振氫譜能鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液能鑒別CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

分析 A.2，2-二甲基-1-丁醇與2-甲基-2-丁醇含有的C原子數(shù)不同；
B．乙基連接在同一個(gè)C原子上；
C.1-溴丙烷和2-溴丙烷含有的H原子種類不同；
D．碳碳雙鍵和醛基都可被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A.2，2-二甲基-1-丁醇與2-甲基-2-丁醇含有的C原子數(shù)不同，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．乙基連接在同一個(gè)C原子上，核磁共振氫譜有3個(gè)峰，故B錯(cuò)誤；
C.1-溴丙烷和2-溴丙烷含有的H原子種類不同，分別為3種、2種，可鑒別，故C正確；
D．碳碳雙鍵和醛基都可被高錳酸鉀氧化，不能用高錳酸鉀鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的不同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增．A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應(yīng)緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期元素所形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的．回答下列問(wèn)題：
（1）B位于周期表第二周期第ⅤA族．
（2）元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛用于太陽(yáng)能電池．M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Cl＞H2S＞SiH4（用化學(xué)式表示）．
（3）若選擇三種試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性：B＞A＞M，用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)原理：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+CO2↑+H2O；Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3．
（4）下列實(shí)驗(yàn)方法能證明D與E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的是A．
A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．向飽和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制備NaHCO3
B．500℃左右比常況下更有利于合成氨
C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（　�。�
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Na2O+H2O=2NaOH
C．H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+O2↑D．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．NH4Cl的電子式：
B．2-硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚原子：${\;}_{94}^{144}$Pu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鎂、鋁混合粉末10.2g溶于500mL 4mol/L鹽酸中，若再加入1000mL的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�
A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.5mol/LD．2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
B．因醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因而中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，鹽酸消耗的NaOH比醋酸多
C．NaHCO3溶于水，溶液中存在電離平衡
D．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中C（PO43-）相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列安全標(biāo)志所表示的物質(zhì)與所警示的事件不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．
為腐蝕品，當(dāng)心腐蝕		B．
有毒物質(zhì)，當(dāng)心中毒
C．
為易燃物質(zhì)，當(dāng)心火災(zāi)		D．
為爆炸性物質(zhì)，當(dāng)心爆炸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．碳是形成物種最多的元素之一，許多含碳物質(zhì)對(duì)人類極其重要．
（1）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，結(jié)構(gòu)如圖所示．則12g石墨烯中含有0.5NA個(gè)6元環(huán)．
（2）工業(yè)上利用甲烷和氧氣直接氧化制取甲醇的反應(yīng)如下：
CH4+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol
副反應(yīng)有：
CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ/mol
CH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=c kJ/mol
①若要有利于甲醇的生成，除了改變溫度外，還可以采取的兩種措施是增大壓強(qiáng)、選用合適的催化劑；
②甲醇與氧氣反應(yīng)生成HCHO（g）和水蒸汽的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+1/2O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ•L-1．
（3）苯乙烷（C8H10）生產(chǎn)苯乙烯（C8H8）的反應(yīng)：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0．T1℃下，將0.40mol苯乙烷充入2L密閉容器中反應(yīng)，不同時(shí)間容器內(nèi)n（C8H10）如下表：
時(shí)間/min0102030
n（C8H10）/mol0.400.300.26n2
①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到30min時(shí)恰好到達(dá)平衡，則n2取值的最小范圍是0.22＜n＜0.26；
②改變溫度為T(mén)2℃，其他條件不變，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.4倍，則此時(shí)苯乙烷的轉(zhuǎn)化率為40%．
（4）用惰性電極電解葡萄糖和硫酸鈉混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．葡萄糖酸在陽(yáng)極生成，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．

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