Question

海水中含有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖．（注：母液中含有Mg²⁺）

試回答下列問(wèn)題：
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中加入以下物質(zhì)，最后使溶液呈中性．
①過(guò)量的Na₂CO₃溶液、②鹽酸、③過(guò)量的NaOH溶液、④過(guò)量的BaCl₂溶液則，加入的順序是

④③①②或③④①②或④①③②

．
（2）寫出加入最后一種試劑后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

H⁺+OH^-═H₂O

、

2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑

．
（3）①寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式

MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑

②寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式

2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)根據(jù)SO₄^2-、Ca ²⁺、Mg²⁺等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液．
（2）根據(jù)除雜試劑NaOH和Na₂CO₃過(guò)量能與鹽酸反應(yīng)；
（2）①根據(jù)反應(yīng)步驟寫出電解熔融氯化鎂；
②根據(jù)電解飽和食鹽水寫出離子方程式；

解答：解：（1）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過(guò)量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序?yàn)棰堍邰佗诨颌邰堍佗诨颌堍佗邰?BR>（2）因NaOH和Na₂CO₃過(guò)量，能與鹽酸反應(yīng)，所以離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O； 2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑
（3）①反應(yīng)Ⅱ是電解熔融氯化鎂，化學(xué)方程式為：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑；
②反應(yīng)Ⅲ為電解飽和食鹽水，離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
故答案為：（1）④③①②或③④①②或④①③②
（2）H⁺+OH^-═H₂O； 2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑
（3）①M(fèi)gCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑   
②2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，本題主要考查氯化鈉與粗鹽提純的步驟及注意事項(xiàng)以及化學(xué)方程式的書寫．