將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅,在這兩種情況下均保持不變的是:

A.硫酸銅的溶解度 B.溶液的質(zhì)量

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.溶液中Cu2+的數(shù)目

C

【解析】

試題分析:將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,則溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,硫酸銅的溶解度將增大,但溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅,因?yàn)樵芤簽轱柡腿芤,加入無水硫酸銅后,析出含結(jié)晶水的硫酸銅晶體,溶液的質(zhì)量減少,銅離子的數(shù)目減少,但溶液仍是飽和溶液,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,溶解度不變,所以在這兩種情況下均保持不變的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),答案選C。

考點(diǎn):考查對飽和溶液的分析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015湖南省婁底市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

酸雨有很大的危害。下列氣體在空氣中達(dá)到一定含量時(shí),可形成酸雨的是

A.NH3 B.CO C.SO2 D.H2

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省茂名市高三一?荚?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大,T最內(nèi)層電子數(shù)為最外層的2倍,部分元素的化合價(jià)關(guān)系如下表。則下列判斷正確的是

X

Y

Z

R

主要化合價(jià)

-4,+4

-4,+4

-2,+6

-1,+7

A.非金屬性:Z < R < Y

B.T與R可以形成化合物: TR2

C.X與R的單質(zhì)均能使品紅溶液褪色

D.T的最高價(jià)氧化物的水化物能與X、Y、Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有一反應(yīng):2A+B2C,其中A、B、C均為氣體,右圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,圖中有a、b、c三點(diǎn),如圖所示,則下列描述正確的是:

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.T1溫度下a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D.c點(diǎn)可表示v(正)<v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫時(shí),將某濃度的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后,恰好完全反應(yīng)生成鹽和水(若混合體積變化忽略不計(jì)),則下列有關(guān)所得混合液的說法正確的是:

A.混合后溶液pH=7

B.所得混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.所得混合溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 mol·L-1

D.混合后溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是:

A. B. C.CH4O D.C

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省福州市高三第六次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)研究碳、氮氧化物的性質(zhì)與利用具有重要意義。

(1)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時(shí),測得氣體中含等物質(zhì)的量的SO2和SO3,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂——次氯酸鹽”電池,其裝置示意圖如圖1,該電池的正極反應(yīng)式為 ;

(2)化合物甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同,某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖2所示:

①甲的化學(xué)式是 ;

②圖中a、b、c、d四點(diǎn)中,表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 。t1~t2時(shí)間內(nèi)v正(乙) v逆(甲)(填“>”“<”或“=”)

③反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻,改變的條件可能是 。

(3)用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。

已知:2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列解釋物質(zhì)用途的反應(yīng)方程式不正確的是

A.用Fe2(SO4)3凈水 Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3H+

B.用Na2S處理含Hg2+廢水 Hg2+ +S2-=HgS↓

C.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 Ca2+ +CO32- =CaCO3↓

D.燃煤時(shí)加入石灰石,減少SO2排放 2CaCO3+2SO2 +O22CaSO4 +2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


K2Cr2O7是一種常見的強(qiáng)氧化劑,酸性條件下會被還原劑還原成Cr3。

(1)Cr3能與OH、CN形成配合物[Cr(OH)4]、[Cr(CN)6]3。

① Cr3的電子排布式可表示為________。

② [Cr(OH)4]的結(jié)構(gòu)式為(并標(biāo)出配位鍵)________。

③ CN與N2互為等電子體,寫出CN的電子式:________。

(2)K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛,直至乙酸。

①乙醛中碳原子的雜化方式________、________。

②乙酸的沸點(diǎn)是117.9 ℃,甲酸甲酯的沸點(diǎn)是31.5 ℃,乙酸的沸點(diǎn)高于甲酸甲酯的沸點(diǎn)的主要原因是                          。

(3)一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖所示,已知距離每個(gè)Cr原子最近的原子有6個(gè),則圖中________原子代表的是Cr原子

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