將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅,在這兩種情況下均保持不變的是:
A.硫酸銅的溶解度 B.溶液的質(zhì)量
C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.溶液中Cu2+的數(shù)目
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015湖南省婁底市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
酸雨有很大的危害。下列氣體在空氣中達(dá)到一定含量時(shí),可形成酸雨的是
A.NH3 B.CO C.SO2 D.H2
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省茂名市高三一?荚?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大,T最內(nèi)層電子數(shù)為最外層的2倍,部分元素的化合價(jià)關(guān)系如下表。則下列判斷正確的是
X | Y | Z | R | |
主要化合價(jià) | -4,+4 | -4,+4 | -2,+6 | -1,+7 |
A.非金屬性:Z < R < Y
B.T與R可以形成化合物: TR2
C.X與R的單質(zhì)均能使品紅溶液褪色
D.T的最高價(jià)氧化物的水化物能與X、Y、Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有一反應(yīng):2A+B2C,其中A、B、C均為氣體,右圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,圖中有a、b、c三點(diǎn),如圖所示,則下列描述正確的是:
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C.T1溫度下a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法
D.c點(diǎn)可表示v(正)<v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫時(shí),將某濃度的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后,恰好完全反應(yīng)生成鹽和水(若混合體積變化忽略不計(jì)),則下列有關(guān)所得混合液的說法正確的是:
A.混合后溶液pH=7
B.所得混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.所得混合溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 mol·L-1
D.混合后溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是:
A. B. C.CH4O D.C
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省福州市高三第六次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)研究碳、氮氧化物的性質(zhì)與利用具有重要意義。
(1)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時(shí),測得氣體中含等物質(zhì)的量的SO2和SO3,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂——次氯酸鹽”電池,其裝置示意圖如圖1,該電池的正極反應(yīng)式為 ;
(2)化合物甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同,某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖2所示:
①甲的化學(xué)式是 ;
②圖中a、b、c、d四點(diǎn)中,表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 。t1~t2時(shí)間內(nèi)v正(乙) v逆(甲)(填“>”“<”或“=”)
③反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻,改變的條件可能是 。
(3)用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。
已知:2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1
則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列解釋物質(zhì)用途的反應(yīng)方程式不正確的是
A.用Fe2(SO4)3凈水 Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3H+
B.用Na2S處理含Hg2+廢水 Hg2+ +S2-=HgS↓
C.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 Ca2+ +CO32- =CaCO3↓
D.燃煤時(shí)加入石灰石,減少SO2排放 2CaCO3+2SO2 +O22CaSO4 +2CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
K2Cr2O7是一種常見的強(qiáng)氧化劑,酸性條件下會被還原劑還原成Cr3+。
(1)Cr3+能與OH-、CN-形成配合物[Cr(OH)4]-、[Cr(CN)6]3-。
① Cr3+的電子排布式可表示為________。
② [Cr(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為(并標(biāo)出配位鍵)________。
③ CN-與N2互為等電子體,寫出CN-的電子式:________。
(2)K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛,直至乙酸。
①乙醛中碳原子的雜化方式________、________。
②乙酸的沸點(diǎn)是117.9 ℃,甲酸甲酯的沸點(diǎn)是31.5 ℃,乙酸的沸點(diǎn)高于甲酸甲酯的沸點(diǎn)的主要原因是 。
(3)一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖所示,已知距離每個(gè)Cr原子最近的原子有6個(gè),則圖中________原子代表的是Cr原子
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