Question

（2013?浦東新區(qū)三模）下列實驗操作正確且能達到預期目的是（　　） 實驗目的 操    作 ① 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應 ② 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去 ③ 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾 ④ 證明SO2具有漂白性 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 ⑤ 比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱 用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2的混合液 ⑥ 確定碳和硅兩元素非金屬性強弱 測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

A．①④⑤

B．②③⑤

C．①⑤⑥

D．①②③④⑤⑥

Answer 1

分析：①鈉和水反應劇烈，和乙醇反應緩慢；
②雙鍵和醛基都能使高錳酸鉀溶液褪色；
③溴單質在苯中易溶；
④二氧化硫的漂白性是具有選擇性漂白有機色素，和高錳酸鉀溶液反應褪色是發(fā)生了氧化還原反應；
⑤電解過程中陽離子先得到電子析出的對應金屬活潑性弱；
⑥鹽溶液水解程度越大，對應酸的酸性越弱；

解答：解：①水中氫氧根離子和乙醇中的羥基氫活潑性不同，與鈉反應劇烈程度不同，和水反應劇烈，和乙醇反應緩慢，可以利用和鈉反應判斷水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱，故①正確；
②雙鍵和醛基都能使高錳酸鉀溶液褪色；欲證明CH₂=CHCHO中含有碳碳雙鍵需要先用新制氫氧化銅氧化醛基后再通入高錳酸鉀溶液或溴水褪色證明，故②錯誤；
③向混合液中加入濃溴水，充分反應后，苯酚反應生成沉淀，同時溴單質易溶于苯中，引入新的雜質，故③錯誤；
④二氧化硫的漂白性是具有選擇性漂白有機色素，加熱恢復原來的顏色，與高錳酸鉀溶液反應發(fā)生了氧化還原反，不是漂白作用，故④錯誤；
⑤用石墨作電極電解Mg（NO₃）₂、Cu（ NO₃）₂的混合液，銅離子在陰極析出，證明銅離子氧化性大于鎂離子，證明金屬單質還原性鎂大于銅，故⑤正確；
⑥鹽溶液水解程度越大，對應酸的酸性越弱；測同溫同濃度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH，碳酸鈉溶液PH大于硅酸鈉溶液，說明硅酸酸性小于碳酸，證明碳非金屬性大于硅，故⑥正確；
故選C．

點評：本題考查了物質性質實驗的設計和驗證方法結論判斷，熟練掌握物質性質和特征是解題關鍵，題目難度中等．