鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為：
aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有關推斷中，不正確的是(   )
A．2d＋3f＝3g＋hB．反應中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mole－
C．HNO3的氧化性大于Fe3＋D．當a不變時，d隨著b的增大而增大
D
根據(jù)電子的得失守恒可知，選項A正確；5.6g鐵是0.1mol，因此最多失去0.3mol電子，最少失去0.2mol電子，選項B正確；根據(jù)氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的可知，選項C正確；硝酸越多，則鐵就越有可能被氧化生成鐵離子，因此選項D不正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產(chǎn)生有毒的+3價砷。據(jù)此，下列說法不正確的是（  ）。
A．該反應中維生素C作還原劑
B．該反應中砷元素被氧化
C．河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應
D．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，鹽酸既作還原劑，又表現(xiàn)出酸的性質(zhì)的是
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用雙線橋表示下列反應中得失電子的情況，并按要求回答：
3FeO + 10HNO3＝ 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O．
（1）氧化劑是               ；氧化產(chǎn)物是                 。
（2）在參加反應的硝酸中，起氧化劑（被還原）作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為            。
（3）用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)稀HNO3和鋅反應的化學方程式如下：
4Zn + 10 HNO3＝ 4Zn(NO3)2 +N2O↑+5H2O
(1)請標明上述化學方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)該反應中還原劑是　　　　　　，還原產(chǎn)物是　　　　　　，每2 mol Zn參加反應，轉(zhuǎn)移的電子　　　　　個。
(3)上述反應中，HNO3沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比是　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O反應中，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比為
A．2∶5B．1∶4C．4∶1D．5∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是（  ）
A．鈰的冶煉步驟為：用稀土串級萃法對礦石進行篩選富集；電解熔融CeO2
B．CeO2鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：CeO2+4HI=CeI4+2 H2O
C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce+2Cu2+="2Cu+" Ce4+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+，有利于人體吸收。
①在人體中進行下列轉(zhuǎn)化時，,①中的  Fe2+作                 劑。
②“服用維生素C，可將食物中的Fe3+ 轉(zhuǎn)化成Fe2+ ”這句話指出，維生素C在這一反應中作   劑，具有         性；某同學欲通過實驗探究維生素C的這種性質(zhì)，可選擇的試劑是      （填字母）。
a．酸性KMnO4溶液            b．碘水、淀粉              c．KI溶液
③維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類。維生素C屬于     性維生素，由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸。
④市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火法煉銅的原理為：Cu2S + O2 ="==" 2Cu + SO2，下列說法中，正確的是
A．Cu2S 只做還原劑B．O2發(fā)生氧化反應
C．S元素被氧化D．當0.8mol O2參加反應時，共轉(zhuǎn)移了3.2mol電子

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