有0.1 mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后剛好被10 g 7.3%的鹽酸中和，則混合物中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比為 


  1. A.
    11∶1
  2. B.
    2∶1
  3. C.
    3∶4
  4. D.
    任意比
D
正確答案：D
發(fā)生的反應(yīng)為:Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O, Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2,,, 2H2O2=2H2O＋O2,由方程式可知，1molNa2O或Na2O2均消耗2molHCl,現(xiàn)10 g 7.3%的鹽酸正好是0.2mol,所以D答案正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?崇明縣二模）硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)式如下：
①Na2SO4+4C
高溫
Na2S+4CO↑
②Na2SO4+4CO
高溫
Na2S+4CO2
（1）現(xiàn)要制取Na2S 7.80g，若生產(chǎn)過程中無水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na2SO4）
15.78
15.78
g（精確到0.01）；
（2）若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是
2mol
2mol
＜n＜
4mol
4mol
；
（3）若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為 y mol，生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y=
x+2
4+4x
x+2
4+4x
；
（4）Na2S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應(yīng)后，過濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請計算：39.20g樣品中各成分的物質(zhì)的量分別為
2Na2S+Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+3S↓+3H2O，Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S根據(jù)以上兩個反應(yīng)結(jié)合題中條件可求得：39.20 g樣品中有n（Na2S）=0.250 mol、n（Na2SO3）=0.10 mol，再應(yīng)用質(zhì)量守恒得n（Na2SO4）=0.05 mol
2Na2S+Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+3S↓+3H2O，Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S根據(jù)以上兩個反應(yīng)結(jié)合題中條件可求得：39.20 g樣品中有n（Na2S）=0.250 mol、n（Na2SO3）=0.10 mol，再應(yīng)用質(zhì)量守恒得n（Na2SO4）=0.05 mol
．
（請寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?江西模擬）固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省漳州三中2010屆高三第一次月考化學(xué)試題 題型：013

對于3.4克氨氣的有關(guān)說法，正確的是

[　　]

A．

常溫常壓下體積為4.48 L

B．

含有0.1 mol　N和0.3 mol　H

C．

常溫下，所含原子有0.8 mol

D．

溶解到1 L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25 ℃時，1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(N)由小到大的順序是______________________。

    （2）用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa在常溫下配成1 L混合溶液，已知其中的c(CH3COO-)＞c(Na+)，則對該混合溶液的下列判斷中正確的是(    )

    ①c(H+)＞c(OH-)  ②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2 mol·L-1   ③c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

④c(CH3COOH)+c(OH-)=0.1 mol·L-1

    A.只有②    B.①和②    C.①②③    D.全部正確

    （3）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：

    A.逐漸減小    B.逐漸增大    C.先逐漸增大而后減小    D.先逐漸減小而后增大

    你的選擇是______(填正確選項標(biāo)號)，試用化學(xué)方程式和簡要文字說明理由__________。

     (4)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判斷：

    ①溶液中共有_______種粒子(包括分子和離子)；

    ②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是________和_________；

    ③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)－n(H+)=______________mol。

  

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