下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2…表示，單位為kJ?mol-1）．
I1I2I3I4…
R7401 5007 70010 500…
下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（　�。�
A、R的最高正價(jià)為+3價(jià)
B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C、R元素的原子最外層共有4個(gè)電子
D、R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1
考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)第一至第四電離能的變化可判斷出各元素的最高化合價(jià)，進(jìn)而推斷元素的種類，及元素原子結(jié)構(gòu)．
解答： 解：從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，即最外層應(yīng)有2個(gè)電子，應(yīng)為第IIA族元素．
A、最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R的最高正價(jià)為+2價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B、最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正確；
C、R元素的原子最外層共有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、R元素可能是Mg或Be，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素電離能含義及應(yīng)用，難度不大，注意知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

500mL 1mol/L的稀HCl與鋅粒反應(yīng)，不會(huì)使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A、升高溫度
B、將500 mL 1 mol/L的HCl改為1000 mL 1 mol/L的HCl
C、用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D、用鋅粉代替鋅粒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
B、d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-═2H2O
C、c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可通過(guò)隔膜進(jìn)入A
D、當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)A、B、C、D由以下7種離子組成（電解質(zhì)中陰離子各不相同）．
陽(yáng)離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液顯堿性，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C和D的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成，A和D的溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）A是
 
，B是
 
．
（2）寫(xiě)出C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來(lái)越重要的角色，但其尾氣（碳?xì)浠衔铩⒌趸锛耙谎趸嫉龋⿴?lái)的環(huán)境污染越來(lái)越明顯，機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源．

（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳?xì)浠衔锏葟U氣．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol
2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H3則△H3=
 
kJ?mol-1．
（2）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
①汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②1mol空氣中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K≈
 
．
（3）尾氣中的CO主要來(lái)自于汽油不完全燃燒．
①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：
 
．
②測(cè)量汽車尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器，其中CO傳感器可用如圖1簡(jiǎn)單表示，則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（4）汽車尾氣中的CO可轉(zhuǎn)化為甲烷，方程式為CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．其他條件相同時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖2所示．
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B、PH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
C、V（NaOH）=20ml時(shí)，C（Cl-）=C（CH3COO-）
D、V（NaOH）=10ml時(shí)，醋酸溶液中：C（Na+）＞C（CH3COO- ）＞C（H+）＞C（OH- ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列試驗(yàn)中需要用到溫度計(jì)的是（　　）
A、分離NaCl和SiO2
B、.從溶液中蒸發(fā)得到晶體
C、.分離酒精和水
D、.分離汽油和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里常利用反應(yīng)：3Cu+8HNO3
  △  
.
 
Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來(lái)制取NO，當(dāng)有19.2gCu參加反應(yīng)時(shí)，計(jì)算：（1）能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）消耗多少摩爾HNO3？
（3）被還原的HNO3的物質(zhì)的量？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以石墨作電極電解下列溶液，電解后加入括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)不能使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原狀的是（　�。�
A、CuCl2溶液（CuCl2）
B、CuSO4溶液（CuO）
C、NaCl溶液（HCl）
D、KNO3溶液（KNO3）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案