Question

14．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． CO的燃燒熱為566 kJ/mol
• B．
  如圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
• C． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol
• D． CO₂（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4N_A

Answer 1

分析 A．根據(jù)燃燒熱的概念以及燃燒熱的單位分析，CO的燃燒熱為283 kJ/mol；
B．根據(jù)“短線上說(shuō)明的物質(zhì)”不僅僅代表的是反應(yīng)物或者生成物，而其對(duì)應(yīng)的系數(shù)代表的是參加反應(yīng)的物質(zhì)的量；
C．根據(jù)熱化學(xué)方程式中熱量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系、物質(zhì)由固態(tài)變氣態(tài)吸收熱量以及蓋斯定律來(lái)解答；
D．依據(jù)熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到熱化學(xué)方程式計(jì)算分析．

解答 解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．該圖描述的就是一個(gè)熱化學(xué)方程式，所以對(duì)應(yīng)566的數(shù)值應(yīng)該是2CO（g）+O₂（g）和2CO₂，圖中計(jì)量數(shù)不對(duì)，故B錯(cuò)誤；
C．題目中第二個(gè)方程的2倍為：2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na2CO₃（s）+O₂（g）△H=-452 kJ/mol，本題中的CO₂（s）多一步變氣體吸熱的過(guò)程，所以本題放出的熱量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故C正確；
D．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol①，
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol②
由蓋斯定律可知：$\frac{1}{2}$①+②得：Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）△H=-509 kJ/mol，此時(shí)放熱509KJ，因?yàn)镃O是1mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，燃燒熱概念計(jì)算分析，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和計(jì)算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．