合理膳食,保持營養(yǎng)均衡,合理使用藥物是青少年學(xué)生健康成長的重要保證。
①維生素C能增強(qiáng)人體對疾病的抵抗能力,促進(jìn)人體生長發(fā)育。在氯化鐵溶液中加入維生素C溶液后,溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色,說明維生素C具有________性。
②________(填字母)具有止咳平喘作用,可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。
a.麻黃堿 b.阿司匹林 c.抗酸藥 d.青霉素
③人們每天攝取的熱能中大約有75%來自糖類,淀粉是一種重要的多糖,它在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是________(填分子式)。碘元素是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱,目前,我國通過在食鹽中加入________(填化學(xué)式)從而達(dá)到補(bǔ)碘的效果。生物制藥中往往涉及到活性蛋白質(zhì)的提純,可以采用的一種方法是________(填“過濾”、“高溫蒸餾”或“鹽析”)。淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)中不屬于天然高分子的是________________。


【答案】①還原性 ② a ③ C6H12O6 KIO3 鹽析 油脂

【解析】試題分析:①在氯化鐵溶液中加入維生素C溶液后,溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色,說明鐵離子被還原生成了亞鐵離子,因此說明維生素C具有還原性。
②麻黃堿具有止咳平喘作用,可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等,答案選a。
③淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖,分子式是C6H12O6。目前,我國通過在食鹽中加入的是碘酸鉀,化學(xué)式為KIO3。蛋白質(zhì)能溶于水,過濾不可。高溫容易使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,所以正確的措施是鹽析;油脂不屬于天然高分子化合物。
考點(diǎn):考查化學(xué)與生活中的有關(guān)判斷、應(yīng)用,環(huán)境保護(hù)、材料的使用以及人體健康
點(diǎn)評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,試題貼近生活,難易適中,有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和學(xué)習(xí)興趣。試題側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)基礎(chǔ)知識對熟悉、了解、掌握情況,有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力,提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng):C(s)+O2(g)=CO2(g),△H=-392kJ·mol—1 往爐膛內(nèi)通入水蒸汽時(shí),有如下反應(yīng):C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△H=+131 kJ·mol—1  CO(g) + 1/2O2(g)= CO2(g),ΔH=-282 kJ·mol—1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),△H=-241kJ·mol—1,由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸汽時(shí)(   )

A、既能使?fàn)t火更旺,又能節(jié)省燃料  

B、雖不能使?fàn)t火更旺,但可以節(jié)省燃料      

C、不能節(jié)省燃料,但能使?fàn)t火瞬間更旺 

D 、既不能使?fàn)t火更旺,又不能節(jié)省燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有一烴A,能發(fā)生如下圖所示的一系列轉(zhuǎn)化:

已知兩個(gè)E分子間可發(fā)生縮合反應(yīng)生成環(huán)狀化合物C6H8O4,試解答下列問題:

.寫出A和E的結(jié)構(gòu)簡式_____________、______________.

.在反應(yīng)①—⑦屬于取代反應(yīng)的有_______________________.

.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)①_______________________________________________________.

反應(yīng)④________________________________________________________.

反應(yīng)⑦_(dá)________________________________________________________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


人類肝臟蛋白質(zhì)兩譜三圖三庫將于2010年全面破譯完成,它將為肝臟疾病的預(yù)警、預(yù)防、診斷和治療提供科學(xué)依據(jù)。下列關(guān)于乙肝病毒的說法不正確的是(  )

A.屬于高分子化合物

B.水解的最終產(chǎn)物能與酸或堿反應(yīng)

C.遇濃硝酸會(huì)變性

D.水解時(shí)碳氧鍵斷裂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


碘是人體中不可缺少的微量元素。食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀(KI),放置一年后,碘流失約92%,F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀(KIO3),在相同條件下碘僅損失約7%

(1)、食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是             

(2)、萃取碘水中的碘時(shí),一般選用的試劑是(填字母)      ;

A、酒精         B、四氯化碳        C、乙酸

(3)、可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

5KI+KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 + 3H2O,反應(yīng)的現(xiàn)象是      

(4)、已知碘酸鉀受熱易分解,你認(rèn)為在用碘酸鉀加碘鹽進(jìn)行烹飪時(shí)應(yīng)注意什么問題?

                                                                        

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


2011年5月,臺(tái)灣傳出“毒飲料事件”,一些廠商在飲料中違法添加了“塑化劑”,食品塑化劑事件引起社會(huì)的高度關(guān)注。常用塑化劑的學(xué)名“領(lǐng)苯二甲酸二(2-乙基己)酯”,化學(xué)式為C24H38O4,它是一種無色透明的液體,有特殊氣味,不溶于水,溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑,有毒。常用作各種塑料制品的工業(yè)添加劑,不可食用。可是黑心業(yè)者為了牟取暴利,竟然將其添加到多種飲料、果凍、果醬和方便面等食品中。若長期食用此類食品可能對生殖系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)造成傷害,大量攝入還可能致癌。

請分析上述信息,回答下列問題:

(1)寫出塑化劑的兩條物理性質(zhì)                   ;

(2)下列做法,可以使我們遠(yuǎn)離塑化劑的是        

①少喝各種飲料,日常飲水以白開水為主

②經(jīng)常吃方便面、面包等速食食品以適應(yīng)我們快節(jié)奏的生活

③盡量少用塑料制品直接接觸熱的、含油脂的食物

④呼吁政府完善食品安全監(jiān)督檢驗(yàn)機(jī)制,嚴(yán)懲不法黑心業(yè)者

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有機(jī)物的種類繁多,但其命中是有規(guī)則的.下列有機(jī)物命名正確的是( 。

 

A.

1.4﹣二甲基丁烷

B.

3﹣甲基丁烯

 

C.

2﹣甲基丁烷

D.

CH2Cl﹣CH2Cl

二氯乙烷

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下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是(    )

A.利用一束強(qiáng)光照射明礬溶液,產(chǎn)生光亮的“通路”,說明明礬一定發(fā)生了水解

    B.向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液,試管口出現(xiàn)紅棕色氣體,

 說明溶液中NO3-被Fe2還原為NO2 

C.將某氣體通入品紅溶液中,品紅褪色,說明該氣體一定是SO2 

D.向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,

加熱,無磚紅色沉淀生成,說明淀粉沒有水解生成葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


元素周期表的一部分,按要求完成各小題.

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素  ,(填元素編號),非金屬性最強(qiáng)的元素是  .金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 

(2)①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中,堿性最強(qiáng)的  .(填元素編號)

(3)①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>  .(填元素編號)

(4)某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水,該元素名稱為 .向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中,緩緩滴加NaOH至過量,反應(yīng)離子方程式為  

(5)銅與元素周期表中26號元素的單質(zhì)作電極材料,三氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液形成原電池,則負(fù)極材料為  .正極反應(yīng)方程式為  ,該原電池總反應(yīng)離子方程式為  

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