【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)鐵元素在元素周期表中的位置為_____

(2)等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng),產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為_____,鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)也是常用的水處理劑。它的制備方法有多種:其中熔融法又稱為過氧化鈉氧化法。先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉:Fe+3Na2O2Na2FeO4+2Na2O,再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里,發(fā)生反應(yīng):2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析該反應(yīng)發(fā)生的原因:_______________________________________ 。

【答案】第四周期Ⅷ族 3∶4 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 K2FeO4溶解度小,析出晶體,促進反應(yīng)進行

【解析】

(1)鐵是26號元素,根據(jù)核外電子排布判斷在元素周期表中的位置;(2)鐵與足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣、鐵與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣;(3)K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4,將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里有K2FeO4晶體析出。

(1)鐵是26號元素,在元素周期表的第四周期Ⅷ族;(2)鐵與足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,3mol鐵與鹽酸反應(yīng)放出3mol氫氣;鐵與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,3mol鐵與水蒸氣反應(yīng)放出4mol氫氣,所以等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng),產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為3:4;鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;(3)K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4,將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里有K2FeO4晶體析出,促進反應(yīng)進行。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列含有共價鍵的離子化合物是

A.MgCl2B.KOHC.NH3·H2OD.C6H12O6(葡萄糖)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e=2CO32-

B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH-2e=2H2O

C.電池工作時,CO32-向電極B移動

D.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進行實驗一將①滴入②中,②中實驗現(xiàn)象和反應(yīng)類型不完全正確的是

選項

②中實驗現(xiàn)象和反應(yīng)類型

實驗裝置

A

溴水

溴水橙色褪去,液體分層。加成反應(yīng)

B

濃鹽酸

濃硫酸

產(chǎn)生大量白霧。物理變化

C

雙氧水

MnO2

產(chǎn)生大量氣泡。分解反應(yīng)

D

濃硝酸

銅粉

產(chǎn)生紅粽色氣體。氧化還原反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O未配平

1配平化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 。

3濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________

只有還原性 還原性和酸性

只有氧化性 氧化性和酸性

4若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。

5一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。

MnO4+C2O42+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式,此反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ;若轉(zhuǎn)移1mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________

(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) 的ΔH________kJ·mol-1

(3)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K=________ (保留兩位小數(shù))

(4)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于10-5NA

B. 9.2g14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為4.8NA

C. 硝酸與銅反應(yīng)生成0.1 mol NOx時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 1 molSO2和0.5molO2充分反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】上海世博會英國館——種子圣殿,由六萬多根透明的亞克力[其分子式是(C5H8O2)n]桿構(gòu)建而成。某同學(xué)從提供的原料庫中選擇一種原料X,設(shè)計合成高分子亞克力的路線如圖所示:

原料庫:a.CH2=CHCH3  b.CH2=CHCH2CH3 c.CH2=C(CH3)2  d.CH(CH3)3

已知:①(H)(R、R'、R″表示烴基)。

請回答:

(1)原料X是____________(選填序號字母)。

(2)②所加試劑及反應(yīng)條件是__________________;⑧的反應(yīng)類型是____________;D中官能團的名稱為_____________________

(3)⑦的化學(xué)方程式是_____________________。

(4)C有多種同分異構(gòu)體,其中分子中含有“”結(jié)構(gòu)的共有________種。

(5)某同學(xué)以丙烯為原料設(shè)計了合成中間體D的路線:丙烯……D,得到D的同時也得到了另一種有機副產(chǎn)物M,請你預(yù)測M可能的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞)。晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的鋇原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各原子所帶電荷均已略去)(  )

A. 8;BaTi8O12 B. 8;BaTiO3 C. 3;BaTi2O3 D. 6;BaTiO3

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