Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O
• B、相同物質(zhì)的量濃度鹽酸與氨水溶液等體積混合后c（CI^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、常溫下，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-一定能大量共存
• D、硫酸鋁溶液蒸干后得到硫酸鋁固體，氯化鐵溶液蒸干后得到氫氧化鐵固體

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,離子共存問(wèn)題

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，寫(xiě)化學(xué)式；
B．等物質(zhì)的量的鹽酸和氨水混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
C．常溫下，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，則和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的離子不能大量共存；
D．加熱蒸干難揮發(fā)性酸的鹽得到原來(lái)物質(zhì)，加熱蒸干易揮發(fā)性酸的鹽得到其氫氧化物．

解答： 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．等物質(zhì)的量的鹽酸和氨水混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，則和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的離子不能大量共存，酸性條件下，亞鐵離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，堿性條件下亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，所以不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．加熱蒸干難揮發(fā)性酸的鹽得到原來(lái)物質(zhì)，加熱蒸干易揮發(fā)性酸的鹽得到其氫氧化物，硫酸是難揮發(fā)性酸、鹽酸是易揮發(fā)性酸，所以硫酸鋁溶液蒸干后得到硫酸鋁固體，氯化鐵溶液蒸干后得到氫氧化鐵固體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及鹽類(lèi)水解、離子共存、離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)條件即可解答，注意酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，會(huì)根據(jù)鹽特點(diǎn)確定加熱蒸干鹽溶液最終得到的物質(zhì)，題目難度不大．