下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)．左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中央為電池，電解質(zhì)通過泵不斷在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr．

（1）左、右儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)分別為：左
NaBr3/NaBr
NaBr3/NaBr
，右
Na2S2/Na2S4
Na2S2/Na2S4
．
（2）寫出電池充電時(shí)，陽極和陰極的電極反應(yīng)式．
陽極：
3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+（或3Br--2e-=Br3-）
3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+（或3Br--2e-=Br3-）
，
陰極：
Na2S4+2Na++2e-=2Na2S2（或S42-+2e-=2S22-）
Na2S4+2Na++2e-=2Na2S2（或S42-+2e-=2S22-）
．
（3）寫出電池充、放電的反應(yīng)方程式：
2Na2S2+NaBr3
放電
充電
 Na2S4+3NaBr
2Na2S2+NaBr3
放電
充電
 Na2S4+3NaBr
．
（4）指出在充電過程中鈉離子通過膜的流向：
Na+的流向?yàn)閺淖蟮接?/div>
Na+的流向?yàn)閺淖蟮接?/div>．
分析：（1）左儲(chǔ)罐為電源的正極，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，右儲(chǔ)罐為電源的負(fù)極，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；
（2）電池充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)式判斷；
（4）充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)．
解答：解：（1）放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr，可知Na2S2→Na2S4被氧化，NaBr3→NaBr被還原，左儲(chǔ)罐為電源的正極，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，則左儲(chǔ)罐電解質(zhì)為NaBr3/NaBr，右儲(chǔ)罐為電源的負(fù)極，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則右儲(chǔ)罐電解質(zhì)為Na2S2/Na2S4，
故答案為：NaBr3/NaBr；Na2S2/Na2S4；
（2）電池充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+（或3Br--2e-=Br3-），陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Na2S4+2Na++2e-=2Na2S2（或S42-+2e-=2S22-），
故答案為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+（或3Br--2e-=Br3-）；Na2S4+2Na++2e-=2Na2S2（或S42-+2e-=2S22-）；
（3）總反應(yīng)為Na2S2和NaBr3生成Na2S4和NaBr的反應(yīng)，電池充、放電的反應(yīng)方程式為2Na2S2+NaBr3
放電
充電
 Na2S4+3NaBr，
故答案為：2Na2S2+NaBr3
放電
充電
 Na2S4+3NaBr；
（4）充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，應(yīng)從左到右移動(dòng)，故答案為：Na+的流向?yàn)閺淖蟮接遥?/div>
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度較大，能正確寫出電極反應(yīng)式是該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)．左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中央為電池，電解質(zhì)通過泵不斷在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaIX（3≤x≤5），放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaI．則下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性電池，充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。下列關(guān)于此電池說法正確的是(    )

 

A.充電的過程中當(dāng)0.1 mol Na+通過離子交換膜時(shí)，導(dǎo)線通過0.1 mol電子

B.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：3NaBr-2e-====NaBr3+2Na+

C.充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

D.放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（9分）由硫可制得多硫化鈉Na2Sx，x的值一般為2~6。當(dāng)x=2時(shí)，多硫化鈉稱為過硫化鈉。

Ⅰ．過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是          。

Ⅱ．某些多硫化鈉可用于制作蓄電池。下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。

電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過。電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（1）電池中的左側(cè)“電極”的電極名稱是        （填“正極”或“負(fù)極”）。

（2）放電過程中鈉離子從        （選“左到右”或“右到左”）通過離子交換膜。

（3）寫出充電過程中陽極的電極反應(yīng)式                                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年海南省�？谑懈呷聦W(xué)期高考調(diào)研（一）化學(xué)試題 題型：填空題

（9分）由硫可制得多硫化鈉Na2Sx，x的值一般為2~6。當(dāng)x=2時(shí)，多硫化鈉稱為過硫化鈉。

Ⅰ．過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式             ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是           。

Ⅱ．某些多硫化鈉可用于制作蓄電池。下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。

電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過。電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（1）電池中的左側(cè)“電極”的電極名稱是         （填“正極”或“負(fù)極”）。

（2）放電過程中鈉離子從        （選“左到右”或“右到左”）通過離子交換膜。

（3）寫出充電過程中陽極的電極反應(yīng)式                                   。

 

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