將2.3g鈉放入100g的水中，生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(      )

A．等于2.3％B．大于2.3％小于4％C．等于4％D．大于4％

B

解析試題分析：鈉通入到水中的化學(xué)方程式是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2.3鈉是0.1mol，生成0.1mol氫氧化鈉和0.05mol氫氣，所以反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量是4g，而溶液的質(zhì)量是100g＋2.3g－0.1g＝102.2g，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于2.3％而小于4％，答案選B。
考點(diǎn)：考查鈉溶于水的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行鈉溶于水的有關(guān)計(jì)算時(shí)，需要注意的是，其一溶質(zhì)是氫氧化鈉，其二是反應(yīng)中有氫氣生成，所以溶液的質(zhì)量不是鈉和水的質(zhì)量之和，搞清楚這兩點(diǎn)，就不難得出正確的結(jié)論。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北省武漢市五校高一下學(xué)期期中統(tǒng)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

(10分) (1)已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
_                            
起始濃度（）：   1.5     1.0          0
2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4
則①a=        ，b=         。
②2s內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率=                  。
(2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，求
③有        mol電子從     通過電線到     (填“鐵片”或“碳棒”)。
④此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為            （不考慮溶液體積變化）。
(3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                   （用含m的代數(shù)式表示。）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖北省武漢市五校高一下學(xué)期期中統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

(10分) (1)已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

_                            

       起始濃度（）：   1.5     1.0          0

       2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4

則①a=         ，b=          。

②2s內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率=                   。

(2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，求

③有         mol電子從      通過電線到      (填“鐵片”或“碳棒”) 。

④此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為             （不考慮溶液體積變化）。

(3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                    （用含m的代數(shù)式表示。）

 

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