向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，可得到剩余的固體物質。已知：Na2SO3＋I2＋H2O===Na2SO4＋2HI，則剩余固體物質的組成可能是

①NaCl、Na2SO4 ②NaCl、NaBr、Na2SO4 ③NaCl、Na2SO4、I2 ④NaCl、NaI、Na2SO4

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

A

【解析】

試題分析：根據(jù)題意，物質的還原性順序是Na2SO3>NaI>NaBr，通入一定量的氯氣時，若三種物質完全反應，則剩余NaCl、Na2SO4；若氯氣只與前二者反應，則剩余NaCl、NaBr、Na2SO4；若氯氣只與亞硫酸鈉反應，則剩余物質是NaCl、NaBr、Na2SO4、NaI，因為碘易揮發(fā)，所以剩余物質中不可能有碘單質，同時不可能氧化NaBr而NaI有剩余，所以可能剩余的固體成分是①②，答案選A。

考點：考查氯氣與物質之間的反應，物質還原性的判斷

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A．負極，并被氧化 B．負極，并被還原

C．正極，并被氧化 D．正極，并被還原、

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B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO32－

C．加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32－

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（1）粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下圖所示：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 _________________(只填化學式)。

（2）用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、天平、玻璃棒、燒杯外還有______________________(填儀器名稱)。

（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，開始時左邊電極氣泡比較多右邊電極氣泡比較少，原因是_________________。

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（5分）（1）質子數(shù)是17，中子數(shù)是20，其原子組成表示為

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（3）現(xiàn)有11.0g 由和組成的水分子，其中含中子數(shù)為 mol，電子數(shù)為 - mol。

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判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是

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