16．下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOH溶于水B．蠟燭燃燒C．干冰氣化D．碘升華

分析 吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)屬于化學(xué)變化，常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)；個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），以此解答該題．

解答 解：A．NaOH溶于水為物理過(guò)程，不屬于放熱反應(yīng)，但為放熱過(guò)程，故A錯(cuò)誤；
B．蠟燭燃燒釋放出大量的熱，且生成水、二氧化碳，屬于放熱反應(yīng)，故B正確；
C．干冰氣化為吸熱過(guò)程，故C錯(cuò)誤；
D．碘升華屬于吸熱過(guò)程，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．該小組同學(xué)用三室式電滲析法處理含Na2SO4的廢水，原理如圖2所示．采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品．
①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)＜ （填“＞”、“＜”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，原因是H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中OH-濃度增大，pH增大
 ③當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，陽(yáng)極生成氣體的物質(zhì)的量為0.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有25℃的下列四種溶液，其中堿性最強(qiáng)的是（　�。�
A．pH=11的溶液B．4 g NaOH溶于水形成1L的水溶液
C．c（OH-）=0.12 mol•L-1D．c（H+）=1×10-10 mol•L-1的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)．選用的試劑正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑
AAl2O3（SiO2）過(guò)量NaOH溶液
BCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液
CNa2O2（Na2O）O2/加熱
DAl2O3（Fe2O3）Al粉/加熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出化學(xué)式：AAl，乙NaAlO2．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式．
①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
②乙溶液與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2L，則消耗的A的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定條件下，在密閉恒容的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）+6C（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$M（s）+12N （g），不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．3v逆（B）=v正（C）B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
C．混合氣體密度保持不變D．c（B）：c（C）：c（N）=1：3：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．已知有如圖1所示以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中A為常見(jiàn)金屬，C為堿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出E的化學(xué)式Fe（OH）2，H的化學(xué)式AgCl；
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）向G溶液加入A，相關(guān)離子反應(yīng)方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）寫出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2：
（5）由C溶液的溶質(zhì)、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖2所示：
①寫出mn段反應(yīng)的離子方程式H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓；
②P點(diǎn)所表示的加入鹽酸的體積是170mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．氮?dú)馐且环N不活潑的氣體，其根本原因是（　�。�
A．氮元素的非金屬性較弱B．氮原子半徑較小
C．氮?dú)馐请p原子分子D．使N≡N鍵斷裂需要很高的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．熱的純堿溶液去油污效果好
B．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
C．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
D．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

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