Question

5．關于10mL 0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A． 25℃時，若溶液的pH=11，則K_b（NH₃•H₂O）=1×10^-6
• B． 向溶液中加入少量CH₃COONa固體，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值變小
• C． 向溶液中加入10 mL 0.1 mol•L^-1鹽酸，所得溶液中離子濃度大小順序為：c（NH₄⁺）＞（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 向溶液中加入5 mL 0.1 mol•L^-1鹽酸，所得溶液中離子的濃度一定符合：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據K_b（NH₃•H₂0）=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=進行計算；
B．向溶液中加入少量CH₃COONa固體，水解呈堿性，抑制NH₃•H₂0的電離；
C．向溶液中加入10mL 0.1 mol•L^-1HCl，得到NH₄Cl溶液，NH₄⁺部分水解，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）；
D．根據混合液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．25℃時，若溶液的pH=11，氫氧根離子濃度為10^-3mol/L，則：K_b（NH₃•H₂0）=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1}$mol•L^-1=1×10^-5 mol•L^-1，故A錯誤；
B．向溶液中加入少量CH₃COONa固體，醋酸根離子部分水解呈堿性，抑制了NH₃•H₂0的電離，溶液中一水合氨濃度增大、銨根離子濃度減小，則$\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值變大，故B錯誤；
C．向溶液中加入10mL 0.1 mol•L^-1HCl，二者恰好反應生成NH₄Cl，NH₄⁺部分水解，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），正確的離子濃度大小為：（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol•L^-1鹽酸，溶液中一定遵循電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握弱電解質的電離特點以及影響因素，結合電荷守恒解答該題．