科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，已知在25℃、105Pa時(shí)，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體，放熱393.5kJ，1molCO完全燃燒生成CO2氣體，放熱283.0kJ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在25℃、105Pa時(shí)，C（石墨）燃燒生成CO氣體的熱化學(xué)方程式是2C（石墨s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol
B．C（石墨）不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時(shí)，放熱283.0kJ
C．C（石墨）和CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．如果金剛石燃燒生成CO2的反應(yīng)放出的熱量大于石墨燃燒生成CO2放出的熱量，則可斷定從石墨變?yōu)榻饎偸淖兓枰鼰?/td>
A、石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5kJ?mol-1和283.0KJ?mol-1，
石墨燃燒的熱化學(xué)方程式為（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律，（1）-（2）得C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；
B、1mol石墨不完全燃燒生成CO2和CO，無(wú)法計(jì)算生成CO2和CO各自物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算具體反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；
C、石墨燃燒的熱化學(xué)方程式為（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律，（1）-（2）×2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D、金剛石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，根據(jù)能量守恒，可知金剛石的能量比石墨能量高，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰幔蔇正確；
故選CD．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

平衡(A)C2H4(g)C2H2(g)+H2(g),(B)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),當(dāng)升高溫度時(shí)（A）和（B）平衡皆向右移動(dòng)。
(1)C(s)+2H2(g)====CH4(g)  ΔH1;
(2)2C(s)+H2(g)====C2H2(g)  ΔH2;
(3)2C(s)+2H2(g)====C2H4(g)  ΔH3;
判斷（1）、（2）和（3）中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小順序排列正確的是（   ）
A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3              B.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3              D.ΔH3＞ΔH2＞ΔH1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分析如圖的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．2A+B═2C；△H＜OB．2C═2A+B；△H＜0
C．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0D．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A+B→C（△H＞0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化屬于吸熱反應(yīng)
C．可燃物的燃燒都是放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)是吸熱還是放熱，必須看舊鍵斷裂時(shí)吸收的能量和新鍵形成時(shí)釋放的能量的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-572kJ/mol；H-H鍵的鍵能為436kJ/mol；O=O鍵的鍵能為498kJ/mol，則H2O分子中O-H鍵的鍵能為（　　）
A．485.5kJ/molB．610kJ/mol
C．917kJ/molD．1220kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D．即使沒(méi)有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（10分）800℃時(shí)在2L密閉容器內(nèi)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0．020
0．010
0．008
0．007
0．007
0．007
（1）達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_________________。
（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是________，
用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=_____。     

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_           _
A．v（NO2）=2v（O2）           B．容器內(nèi)顏色保持不變
C．2V逆 （NO）=v正（O2）    D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是
A．及時(shí)分離出NO2氣體                   B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O2的濃度                        D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖l，達(dá)平衡后在時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．x=2，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)
B．t1時(shí)是降溫，平衡逆向移動(dòng)
C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C），平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
D．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c (B)不變

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