下列有關(guān)說法中正確的是 （   ）

  A.第一電離能越大的原子越容易得到電子  B.同周期元素從左到右第一電離能一定增大

C.同周期元素電負性從左到右越來越大    D.金屬元素的電負性一定小于非金屬元素

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


草酸晶體的組成可表示為H2C2O4•xH2O．實驗室常用其加熱分解制取CO氣體，反應(yīng)方程式為：H2C2O4•xH2O  CO+CO2+（x+1）H2O．下圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實驗裝置（略去鐵架臺、鐵夾等支撐加持裝置），回答下列問題．

（1）A裝置為加熱分解草酸的裝置，該裝置錯誤是　試管口應(yīng)向上傾斜（或應(yīng)向下傾斜）　，C裝置中盛放的試劑是　濃硫酸　 （填化學(xué)式），E裝置的作用是　安全瓶（或防倒吸）�。�

（2）實驗過程中涉及到如下操作：①點燃A處的酒精燈 ②熄滅A處的酒精燈 ③點燃D處的酒精燈 ④熄滅D處的酒精燈．這4步操作由先到后的順序為�、佗邰堍凇。ㄌ钚蛱枺c燃D處酒精燈前必須要進行的操作名稱是　驗純　．

（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值．

實驗步驟：準確稱取1.17g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．

①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有　100mL容量瓶、膠頭滴管　．

②x=　1.5�。�

（4）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在甲乙試管中分別加入下列物質(zhì)

試管

0.01mol/L KMnO4

0.1mol/L H2C2O4

0.1mol/L H2SO4

MnSO4固體

甲

4mL

x mL

1mL

無

乙

y mL

2mL

1mL

有

則x=　2　，y=　4�。軌虻贸龃呋瘎⿲υ摲磻�(yīng)有影響結(jié)論的實驗現(xiàn)象是　加入MnSO4固體的試管中溶液褪色速率比未加的快�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是

A．乙酸溶液中存在乙酸分子，能證明乙酸是一種弱酸。

B．丙醛和乙醛都有醛基，都能和銀氨溶液、新制氫氧化銅反應(yīng)。

C．除去工業(yè)乙醇中少量水常加入生石灰，并蒸餾。

D．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素屬于天然高分子化合物。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是               

A．原子半徑：A>B>C>D              B．離子半徑：D(n＋1)－>Cn－>B(n＋1)＋>An＋

  C．原子序數(shù)：b>a>c>d                     D．金屬性：B>A，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D>C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖為某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇氧化的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。圖中：A為無水乙醇(沸點為78℃)，B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C為無水CuSO4粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。

請回答下列問題：

 (1) 如圖所示連接好裝置后，在加入試劑之前，應(yīng)先       ____       。（操作名稱）

   (2)在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號)              。

為使A中乙醇平緩均勻的氣化成乙醇蒸氣，常采用的操作方法是                。

   (3)圖中D處使用堿石灰的作用是                                             。

(4)C處觀察到的現(xiàn)象是                                                      ，

F中觀察到的現(xiàn)象是                                                      ，

說明B處發(fā)生的反應(yīng)方程式是                                               。  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是       （    ）

       A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S

       B．由于二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點：SiO2＞CO2                  C．若A2 + 2D— == 2A— + D2，則氧化性D2＞A2

       D．若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2—＞M+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，得到的沉淀物質(zhì)的量為（  ）

A.1mol     B.1.5mol      C.2mol       D.3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


要合成氯乙烷、聚氯乙烯等，現(xiàn)有NaCl、H2O、空氣，還需一種固體原料，它是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：
已知：①NiCl2易溶水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

②該溫度下一些難溶物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

Ksp

開始沉淀pH

沉淀完全pH

 

Al(OH)3

1.9×10-33

3.43

4.19

Fe(OH)3

3.8×10-38

2.53

2.94

Ni(OH)2

1.6×10-14

7.60

9.75

NiC2O4

4.0×10-10

——

——

回答下列問題：

（1）該工藝流程中多次重復(fù)利用的一種實驗基本操作是            。

（2）步驟①所留殘渣的主要成分為              （填物質(zhì)名稱）
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ______（填化學(xué)式），  

控制兩種沉淀析出可利用          。
A．pH試紙         B．石蕊指示劑           C．pH計

（4）已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，則步驟③的化學(xué)反應(yīng)方程式是                              。

（5）C可被E氧化，寫出步驟④的離子反應(yīng)方程式                            。

（6）FeCl3和AlCl3 的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe(OH)3和Al(OH)3同時存在，則c(Fe3+)/c(Al3+)=            。

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