9.稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源,被廣泛應(yīng)用于電子信息、國防軍工等多個領(lǐng)域.一種從廢棄陰極射線管(CRT)熒光粉中提取稀土元素釔(Y)的工藝流程如圖1:

已知:①廢棄CRT熒光粉的化學(xué)組成(某些不參與反應(yīng)的雜質(zhì)未列出)如下表所示;
階段/含量%/成分Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO
預(yù)處理前24.2841.827.811.670.19
預(yù)處理后68.515.424.335.430.50
②不同離子沉淀的pH如圖2所示.
(1)步驟I中進(jìn)行原料預(yù)處理的目的為除去ZnO和Al2O3;富集稀土元素;降低后續(xù)耗酸量等.(答兩點)
(2)步驟Ⅱ中有黃綠色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)步驟Ⅲ中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)步驟Ⅳ中除雜試劑DDTC除去的雜質(zhì)離子有Zn2+、Pb2+,其不能通過直接加堿的方法除去,原因為Zn2+、Pb2+與Y3+沉淀的pH相近,三者因同時沉淀而無法分離.
(5)步驟V中Y3+沉淀完全時,需保證滴加草酸后的溶液中c(C2O42-)不低于2.0×10-6mol/L.
(已知:當(dāng)離子濃度小于10-5mol/L時,沉淀就達(dá)完全;Ksp[Y2(C2O43]=8.0×10-28
(6)步驟Ⅵ中草酸釔隔絕空氣加熱可以得到Y(jié)2O3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y2(C2O43$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑.

分析 廢棄CRT熒光粉的化學(xué)組成為Y2O3、ZnO、Al2O3、PbO2、MgO等,加鹽酸,過濾,濾渣主要含有Y2O3,還有少量的PbO2、ZnO、Al2O3、MgO,再加5mol/L的鹽酸,PbO2與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氯氣和PbCl2,Y2O3轉(zhuǎn)化為Y3+,過濾,濾液中含有Pb2+和Y3+、Al3+、Zn2+、Mg2+,再加氨水,Al3+形成Al(OH)3沉淀,過濾,濾液中含有Pb2+和Y3+、Zn2+、Mg2+,加DDTC除去溶液中的Pb2+和Zn2+,過濾,濾液中加草酸,生成Y2(C2O43沉淀,過濾,濾渣為Y2(C2O43固體,高溫灼燒Y2(C2O43生成Y2O3;
(1)進(jìn)行原料預(yù)處理可以除去部分ZnO和Al2O3,富集稀土元素等;
(2)PbO2與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氯氣和PbCl2,根據(jù)原子守恒和得失電子守恒寫出方程式;
(3)步驟Ⅲ是用氨水除去溶液中的Al3+;
(4)根據(jù)流程分析;由圖2可知Zn2+、Pb2+與Y3+沉淀的pH相近;
(5)根據(jù)Ksp[Y2(C2O43]=c2(Y3+)×c3(C2O42-)計算;
(6)草酸釔隔絕空氣加熱可以得到Y(jié)2O3和CO、CO2

解答 解:廢棄CRT熒光粉的化學(xué)組成為Y2O3、ZnO、Al2O3、PbO2、MgO等,加鹽酸,過濾,濾渣主要含有Y2O3,還有少量的PbO2、ZnO、Al2O3、MgO,再加5mol/L的鹽酸,PbO2與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氯氣和PbCl2,Y2O3轉(zhuǎn)化為Y3+,過濾,濾液中含有Pb2+和Y3+、Al3+、Zn2+、Mg2+,再加氨水,Al3+形成Al(OH)3沉淀,過濾,濾液中含有Pb2+和Y3+、Zn2+、Mg2+,加DDTC除去溶液中的Pb2+和Zn2+,過濾,濾液中加草酸,生成Y2(C2O43沉淀,過濾,濾渣為Y2(C2O43固體,高溫灼燒Y2(C2O43生成Y2O3
(1)由表格數(shù)據(jù)可知:進(jìn)行原料預(yù)處理可以除去部分ZnO和Al2O3,富集稀土元素;在后續(xù)操作中能降低耗酸量等,
故答案為:除去ZnO和Al2O3;富集稀土元素;降低后續(xù)耗酸量等;
(2)PbO2與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氯氣和PbCl2,則反應(yīng)的方程式為:PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案為:PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O;
(3)由流程分析可知,步驟Ⅲ是用氨水除去溶液中的Al3+,其反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
故答案為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)根據(jù)流程分析可知,步驟Ⅳ中除雜試劑DDTC除去的雜質(zhì)離子有;由圖2可知Zn2+、Pb2+與Y3+沉淀的pH相近,三者因同時沉淀而無法分離,所以不能通過直接加堿的方法除去Zn2+、Pb2+
故答案為:Zn2+、Pb2+;Zn2+、Pb2+與Y3+沉淀的pH相近,三者因同時沉淀而無法分離;
(5)已知:當(dāng)離子濃度小于10-5mol/L時,沉淀就達(dá)完全,Ksp[Y2(C2O43]=c2(Y3+)×c3(C2O42-)=(10-52×c3(C2O42-)=8.0×10-28,則c(C2O42-)=$\root{3}{\frac{8.0×10{\;}^{-28}}{(10{\;}^{-5}){\;}^{2}}}$=2.0×10-6mol/L,故答案為:2.0×10-6;
(6)草酸釔隔絕空氣加熱可以得到Y(jié)2O3和CO、CO2,其反應(yīng)的方程式為Y2(C2O43$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑,
故答案為:Y2(C2O43$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑.

點評 本題考查了物質(zhì)的分離提純實驗操作,題目涉及到氧化還原、出除雜質(zhì)、溶度積常數(shù)的應(yīng)用等,題目難度中等,注意根據(jù)題意寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式,做題時注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)正確判斷反應(yīng)物和生成物,用守恒的方法去書寫.

練習(xí)冊系列答案
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19.某鏈狀有機(jī)物分子中含x個-CH3,y個-CH2-,z個,其余為氯原子.則氯原子的個數(shù)為( 。
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20.黃酮醋酸(F)具有獨特抗癌活性,它的合成路線如下:
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(1)寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式
(2)F分子中有3個含氧官能團(tuán),名稱分別為羰基、醚鍵和羧基.
(3)E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)寫出符合下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
②可發(fā)生水解反應(yīng),且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
(5)對羥基苯乙酸乙酯()是一種重要的醫(yī)藥中間體.寫出以A和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選).合成路線流程圖示例如下:

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17.以極性鍵結(jié)合的多原子分子,分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型.下列分子都屬于含極性鍵的非極性分子的是( 。
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4.如圖所示為某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、B屬于芳香族化合物,且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),H是最簡單的烯烴.

請回答下列問題:
(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式;
GCH3COONa   B
(2)寫出下列反應(yīng)類型:①水解⑥消去
(3)寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式:

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14.A、B、C、D、E都為短周期元素,A是相對原子質(zhì)量最小的元素;B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);D在C的下一周期,可與B形成BD型離子化合物;E和C為同一周期元素,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸.請根據(jù)以上信息回答下列問題.
(1)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)的方程式為:HNO3+NH3=NH4NO3
(3)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中含有化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價鍵.
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(5)B的單質(zhì)在空氣中點燃,所得到產(chǎn)物的電子式為:

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18.下列溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度與50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等是(  )
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