Question

在同溫、同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q₂＞Q₁的是 (　　)

A．2H₂(氣)+O₂(氣)=2H₂O(氣)+Q₁

    2H₂(氣)+O₂(氣)=2H₂O(液)+Q₂

B．S(氣)+O₂(氣)=SO₂(氣)+Q₁

    S(固)+O₂(氣)=SO₂(氣)+Q₂

C．C(固)+氣)=CO(氣)+Q₁

    C(固)+O₂(氣)=CO₂(氣)+Q₂

D．H₂(氣)+Cl₂(氣)=2HCl(氣)+Q_l

     (氣)+ (氣)=HCl(氣)+Q₂

 

Answer 1

答案：AC
提示：

根據(jù)熱化學方程式書寫要點可知，物質(zhì)的狀態(tài)不同，反應熱的數(shù)值不同。如同一反應生成液態(tài)物質(zhì)要比生成氣態(tài)物質(zhì)放熱多，因氣體凝結為液體還要放熱。熱化學方程式的計量數(shù)之比為物質(zhì)的量之比可以是分數(shù)，所以用分數(shù)計量數(shù)和全用整數(shù)計量數(shù)的熱值也不同。 A．生成液態(tài)水放熱多于生成氣態(tài)水，Q2＞Q1 B．的硫(固)要變?yōu)榱?氣)需吸熱，所以硫(固)燃燒放出的熱量比硫(氣)燃燒放出的熱量少，Q2＜Ql C．中前一反應和后一反應生成物不同。根據(jù)CO與O2生成CO2是放熱，可知C與O2生成CO放出的熱量必然小于生成CO2所放出的熱量，Q2＞Q1。另一思路是生成CO用O2量少，生成CO2用O2量多，也可得相同結論 D．的后一反應為分數(shù)計量數(shù)，其各有關物質(zhì)的物質(zhì)的量都是前一反應的一半，所以Q1＞Q2。答A、C。