18．從下列材料中選擇幾種組成原電池，下列組合合理的是（　　）
①番茄②碳棒③導(dǎo)線④鎂棒⑤銅棒⑥稀硫酸⑦燒杯．
A．①②③B．②③④⑤C．①③④⑤D．⑤⑥⑦

分析 原電池的形成條件：
1、有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導(dǎo)體）作電極；
3、電極均插入電解質(zhì)溶液中；
3、兩極相互連接（或接觸）；
4、能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、①番茄②碳棒③導(dǎo)線，不存在兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導(dǎo)體）作電極條件，不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；
B、②碳棒③導(dǎo)線④鎂棒⑤銅棒，沒(méi)有電解質(zhì)溶液，不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；
C、①番茄③導(dǎo)線④鎂棒⑤銅棒，番茄具有酸性能夠與鎂反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，故C正確；
D、⑤銅棒⑥稀硫酸⑦燒杯，不存在兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導(dǎo)體）作電極條件，不能形成原電池，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的形成條件，難度不大，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)根據(jù)原電池的形成條件來(lái)解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過(guò)渡元素，它位于周期表中d區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s1．
（2）如圖1曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見(jiàn)單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系．其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是F2（填化學(xué)式）．
鍵長(zhǎng)/（pm）B-FB-ClB-Br
計(jì)算值152187199
實(shí)測(cè)值130175187
（3）三氟化硼分子的空間構(gòu)型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把B-X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來(lái)計(jì)算鍵長(zhǎng)，理論值與實(shí)測(cè)鍵長(zhǎng)結(jié)果如表．硼鹵鍵長(zhǎng)實(shí)測(cè)值比計(jì)算值要短得多，可能的原因是B與X原子間還有π鍵形成．
（4）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖2．
①磷原子的雜化類型為sp3．
②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為Nan+1PnO3n+1．
（5）已知HF與F-通過(guò)氫鍵結(jié)合成HF2-．判斷HF2-和HF2-微粒間能否形成氫鍵，并說(shuō)明理由．在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵（F-H…F-），所以沒(méi)有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．圖中A、B、C、D各圖為元素周期表的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中x為37的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于苯的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．試管中加入少量苯，加入溴水振蕩后，溴水褪色，發(fā)生了加成反應(yīng)
B．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯較難發(fā)生加成反應(yīng)，所以通常要加入催化劑
D．苯不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．以硼鎂礦（ 2MgO．B2O3．H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 ）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

已知：表一：不同溫度下H3BO3的溶解度
 溫度℃） 20 40 60 100
 溶解度（g） 5.0 8.7 14.8 40.2
表二：不同物質(zhì)沉淀完全時(shí)的pH
 物質(zhì) Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
 pH 3.2 5.2 9.7 12.4
（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施為應(yīng)分批加入H2SO4 ．
（2）“浸出液”顯酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)，向浸出液中依次加入適量目H2O2和MgO，可以除去的雜質(zhì)離子為Fe3+、Fe2+、Al3+，的作用為H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的為防止溫度下降時(shí)H3BO3從溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高．為了從“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，加壓升溫結(jié)晶．

（5）已知25℃時(shí)，硼酸（ H3BO3）溶液中存在如下平衡：HBO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）  K=5.7×10-10；25℃時(shí)，0.7mol．L-1硼酸溶液中c（H）+≈2×10-5mol．L-1
（6）已知25℃時(shí)：
 化學(xué)式 H2CO3 CH3COOH
 電離常數(shù) K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 K=1.75×10-5
下列說(shuō)法正確的是BD（填選項(xiàng)字母）．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：前者＞后者．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．分子式為C6H12O2且與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的有機(jī)化合物有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（　�。�
A．8種B．7種C．6種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）
A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL，C圖中液面所示溶液的體積為21.30mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是C（填儀器序號(hào)字母）．
（2）粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽．
①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為蒸發(fā)皿．
②該同學(xué)將所得精鹽配成溶液，用于另一實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中需要用100mL 1mol•L-1的NaCl溶液，配制過(guò)程中需用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為5.9g，用于配制該準(zhǔn)確濃度溶液的玻璃儀器的規(guī)格和名稱100mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．相同條件下，用下列物質(zhì)做氧化劑收集相同Cl2消耗濃鹽酸最多的是（　�。�
A．MnO2B．KMnO4C．NaClOD．KClO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該合金屬于離子晶體B．該合金中Au的配位數(shù)是4
C．該合金中Cu的配位數(shù)是8，D．該合金的硬度低于Cu

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