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【題目】X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是

A. 原子半徑：X<Z<W

B. 最高化合價：X<Y

C. 非金屬性：Z>Y

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z

【答案】D

【解析】

短周期元素Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，則Y是O元素，因此X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素，結合元素周期律和相關物質的性質解答。

根據以上分析可知X是N元素，Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素，則

A．同一周期的元素原子序數越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大。所以原子半徑：Z＞W＞X，A錯誤；

B．氧元素沒有最高價，X的最高化合價是+5價，因此最高化合價：X＞Y，B錯誤；

C．同一主族的元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素的非金屬性：Z＜Y，C錯誤；

D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。元素的非金屬性：W＞Z，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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