11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．在偏鋁酸鈉溶液中滴入少量的碳酸氫鈉溶液HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+離子剛好完全沉淀2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．在碳酸氫鎂溶液中逐滴加入澄清石灰水至過量Ca2++Mg2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D．氫氧化鐵固體溶于氫碘酸  Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

分析 A．偏鋁酸鈉溶液中滴入少量的碳酸氫鈉，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉；
B．明礬溶液中n（Al3+）：n（SO42-）=1：2，設(shè)硫酸鋁為1mol，應(yīng)加入1.5molBa（OH）2；
C．在碳酸氫鎂溶液中逐滴加入澄清石灰水至過量生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鎂沉淀；
D．三價(jià)鐵離子有氧化性，能夠氧化碘離子．

解答 解：A．偏鋁酸鈉溶液中滴入少量的碳酸氫鈉，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，其反應(yīng)離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+離子剛好完全沉淀，明礬溶液中n（Al3+）：n（SO42-）=1：2，設(shè)硫酸鋁為1mol，應(yīng)加入1.5molBa（OH）2，離子方程式應(yīng)為2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故B正確；
C．在碳酸氫鎂溶液中逐滴加入澄清石灰水至過量生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鎂沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++Mg2++HCO3-+3OH-=CaCO3↓+H2O+Mg（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；
D．三價(jià)鐵離子能氧化碘離子，離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2Fe2++6H2O，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，熟悉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、反應(yīng)物用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱
B．物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量變化
C．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ•mol-1
D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者的反應(yīng)熱比后者大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)I：制備金屬錳
B．實(shí)驗(yàn)II：制備并收集NO2
C．實(shí)驗(yàn)III：配置一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液
D．實(shí)驗(yàn)IV：測(cè)定未知鹽酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．回答下列問題：
（1）Na2B溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；理由是B2-+H2O?HB-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（填序號(hào)）CD．
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
（3）0.1mol•L-1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
B．Mg3N2$\stackrel{H_{2}O}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO
C．Mg$→_{加熱}^{SO_{2}}$MgO
D．MgCl2（aq）$\stackrel{蒸發(fā)濃縮}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{熔融電解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．過氧乙酸（CH3COOOH）用作紡織品漂白劑，可通過下列方法制備：
向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過氧化氫溶液、濃硫酸．控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌4小時(shí)，靜置15小時(shí)，得過氧乙酸溶液．
（1）制備20g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質(zhì)量為：8g．
（2）過氧乙酸含量測(cè)定．準(zhǔn)確稱取0.5000g過氧乙酸樣液，定容于100mL容量瓶中．取5.00mL上述溶液與100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L-1H2SO4溶液，用0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色（以除去過氧乙酸試樣中剩余H2O2），隨即加入過量KI溶液，搖勻，用0.01000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．
已知：CH3COOOH+2I-+2H+═I2+CH3COOH+H2O
2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①加入過量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用離子方程式表示）：2I-+H2O2+H+=I2+2H2O．
②計(jì)算過氧乙酸樣液中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)給出計(jì)算過程）．
③用該法測(cè)定過氧乙酸含量比實(shí)際含量偏高的原因是（不考慮實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生的誤差）過量的KMnO4氧化I-生成I2或在酸性溶液中I-會(huì)被空氣中氧氣氧化為I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有前四周期原子序數(shù)依次遞增的五種元素A、B、C、D、E． A、D元素基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，且D元素基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子；B的基態(tài)原子核外只有7個(gè)原子軌道填充了電子，B、C元素基態(tài)原子的3p能級(jí)上均有1個(gè)未成對(duì)電子；E元素排在周期表的15列．
（1）B元素基態(tài)原子核外電子有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為3．
（2）C、E兩元素可以形成化合物EC3，此化合物的VSEPR模型為四面體形，是極性分子（填“極性”、“非極性”）．
（3）寫出D基態(tài)原子的外圍電子排布圖．
（4）B、C兩元素也可以形成共價(jià)化合物BC3，但BC3經(jīng)常以二聚（B2C6）的形式存在，二聚分子具有配位鍵，分子中原子間成鍵的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)將圖中，你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該化合物的分子式為C17H17N2O6
B．該化合物的分子中含有三種不同的官能團(tuán)
C．該化合物能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
D．該化合物能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應(yīng)為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8．工作時(shí)，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化．已知：Li熔點(diǎn)181℃，LiCl-KCl共晶鹽熔點(diǎn)352℃．下列說法正確的是（　�。�
A．整個(gè)過程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：Li1+xV3O8-xe?═LiV3O8+xLi+
C．放電時(shí)Cl?移向LiV3O8電極
D．Li-Si合金熔點(diǎn)高于352℃

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