Question

一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（s）?2B（g）+C （g），下列能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、混合氣體的密度保持不變
• B、容器內(nèi)B、C的濃度之比為2：1
• C、B的生成速率等于C的消耗速率
• D、氣體的體積分數(shù)保持不變

Answer 1

分析：A、反應(yīng)物A是固體，容器的容積不變，主要只能反應(yīng)速率不相等，氣體質(zhì)量就會變化，密度就會變化；
B、濃度大小無法判斷是否平衡，只有濃度不變才達到了平衡狀態(tài)；
C、生成物B、C的化學(xué)計量數(shù)是2：1，B的生成速率等于2倍的C的消耗速率，反應(yīng)才達到平衡狀態(tài)；
D、氣體B、C的體積比始終是2：1，無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)．

解答：解：A、根據(jù) ρ=

m

V

，容器容積不變，反應(yīng)物A是固體，只要反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，氣體的質(zhì)量就會不變，當(dāng)達到了平衡狀態(tài)后，氣體的密度不變，故A正確；
B、無論是否達到平衡狀態(tài)，B、C的濃度之比始終是2：1，故容器內(nèi)B、C的濃度之比為2：1無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、由于B和C的化學(xué)計量數(shù)不相等，達到平衡狀態(tài)時，B的生成速率等于2倍的C的消耗速率，故C錯誤；
D、體系中氣體只有B、C，無論是否達到了平衡狀態(tài)，體積比始終是2：1，體積分數(shù)始終不變，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意認真分析提供的反應(yīng)特點，根據(jù)所學(xué)知識合理判斷，本題難度一般．