Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、7.8 g Na₂O₂與足量的CO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• B、36 g重氧（¹⁸O₂）氣體所含分子數(shù)為N_A，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
• C、17 g氫氧根離子含有的電子數(shù)為10N_A
• D、500 mL 0.1 mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺數(shù)小于0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，過氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，根據(jù)生成氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B、36g重氧的物質(zhì)的量為：

36g

36g/mol

=1mol，標(biāo)況下1mol氧氣的體積約為22.4L；
C、氫氧根離子中含有10個(gè)電子，1mol氫氧根離子中含有10mol電子；
D、500 mL 0.1 mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中含有溶質(zhì)硫酸鋁0.05mol，鋁離子部分水解，溶液中鋁離子數(shù)目減少．

解答： 解：A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、36g重氧的物質(zhì)的量為1mol，所含分子數(shù)為N_A，標(biāo)況下1mol氧氣的體積約為22.4L，故B正確；
C、17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，1mol羥基中含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10N_A，故C正確；
D、500 mL 0.1 mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.05mol，由于鋁離子水解，所以溶液中Al³⁺數(shù)小于0.1N_A，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確氫氧根離子與羥基的區(qū)別，注意過氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，1mol過氧化鈉與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．