14．只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳和碘化鉀溶液區(qū)分開，該試劑可以是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀溶液B．溴化鈉溶液
C．溴水D．硝酸銀溶液

分析 甲苯和四氯化碳都比溶于水，且二者的密度不同，己烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，碘化鉀溶于水，具有還原性，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選擇合適的鑒別試劑．

解答 解：A．甲苯和己烯都與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；
B．溴化鈉與四種試劑都不反應(yīng)，甲苯、己烯都不溶于水，且密度都比水小，不能鑒別，故B錯誤；
C．甲苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，加入溴水，色層位置不同，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，碘化鉀與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液顏色加深，可鑒別，故C正確；
D．加入硝酸銀溶液，不能鑒別甲苯和己烯，二者與硝酸銀不反應(yīng)，且密度都比水小不能鑒別，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，注意綜合把握常見有機(jī)物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)的異同選擇鑒別試劑．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鈉堿循環(huán)法是用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2．25℃時，吸收液的pH約為10；吸收過程中，c（SO32-）：c（HSO3-）=1：1時，pH為7.2．下列說法正確的是（　　）
A．NaHSO3溶液中：c（SO32-）＜c（H2SO3）
B．吸收過程中，始終存在著：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32-）+c（HSO3-）
C．中性溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（OH-）=c（H+）
D．中性溶液中：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中不正確的是（　�。�
A．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）
A．NaOH溶液于水時僅破壞了離子鍵而未破壞共價鍵
B．NH4Cl溶解于水時不僅破壞了離子鍵還破壞了共價鍵
C．H2SO4溶解于水時，所有的共價鍵都被破壞
D．HCl溶解于水時電離出H+和Cl-，所以共價鍵變成了離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將0.8g氫氣和14.2g氯氣的混合氣體點(diǎn)燃后，用足量的氫氧化鈉溶液洗滌，再使殘留的氣體干燥，請計算：
（1）最初混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（2）最后殘留氣體是什么？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
B．單核陰離子半徑：Z＞W(wǎng)
C．含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性
D．W元素的單質(zhì)具有漂白性，常用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．C2H5OH、NaClO、H2O2、SO2等常用于殺菌消毒或抑制微生物生長．
（1）寫出O2-的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）醫(yī)療上常用75%的乙醇水溶液作消毒劑，其原理是75%的乙醇水溶液可以使蛋白質(zhì)變性．
（3）采用無隔膜電解飽和食鹽水制NaClO，C12與NaOH溶液充分接觸，產(chǎn)物僅為NaClO和H2；NaClO水溶液中存在平衡：ClO-（aq）+H2O?HClO（aq）+OH-（aq） 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$．
（4）Na2O2、K2O2、BaO2都可與酸作用生成H2O2．實(shí)驗(yàn)室可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用并過濾，即可制得H2O2溶液，寫出該過氧化物與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2．
（5）SO2能被氧氣氧化為SO3．查得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：
熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）
SO2-75.5-10
SO316.844.8
已知，1mol氣態(tài)SO3轉(zhuǎn)化為液態(tài)SO3放出b kJ熱量．常溫下，SO2被氧氣氧化為SO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（l）△H=-（a+2b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過程的如圖．

下列說法中不正確的是（　　）
A．甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
B．若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，1gCH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68 kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某高分子化合物（C13H16）n，它是由單體A與苯乙烯（）共聚而成，則單體A可能為（　�。�
A．C2H5-CH═CH-CH3B．C．D．CH3C═CH-CH2CH3

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