Ⅰ．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。

請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學腐蝕正極的電極反應(yīng)式：                  下列哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕              。

Ⅱ．某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

①圖1是根據(jù)反應(yīng)Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應(yīng)式是　                         　　　，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K＋向　　　　移動（填“甲”或“乙”）。

②圖2中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是　　　　（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是　　                           　　；當銅電極的質(zhì)量變化3.2 g，則消耗的CH4在標準狀況下的體積為　              　　　L。

 

Ⅰ. O2+2H2O+4e－=4OH-         B  D  

Ⅱ . ①Cu2＋＋2e－===Cu　乙　

②  O2　CH4－8e－＋10OH－===CO32－＋7H2O      　0.28 L　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2007年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試、化學(江蘇卷) 題型：038

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．2006年我國粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位．

某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工

藝流程有了全面的感性認識．請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：

(1)

將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應(yīng))，過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3．現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4％，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵(含鐵96％)，至少需要這種鐵礦石多少噸?(保留兩位小數(shù))

(2)

取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL(標準狀況)．①計算此鋼樣粉術(shù)中鐵和碳的物質(zhì)的量之比．

②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相通濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(用含m的代數(shù)式表示)

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