【題目】在容積為1.0L的恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：。判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有（ ）

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗X和Y的物質(zhì)的量之比為1:2

B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間改變

D.氣體Z的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化

【答案】CD

【解析】

該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)。

A．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。X、Y均為反應(yīng)物，A錯(cuò)誤；

B．于該可逆反應(yīng)為應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)中，當(dāng)固體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量不再改變，則氣體的質(zhì)量不再改變，容器體積不變，即氣體的密度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D．反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量不變是判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，D正確；

答案選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL溶液中滴加NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是

A.滴加過(guò)程中當(dāng)溶液呈中性時(shí)，

B.當(dāng)時(shí)，則有：

C.H在水中的電離方程式是：H；

D.當(dāng)時(shí)，則有：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是

A.b→d反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O

B.o→a反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C.c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH–

D.a、b兩點(diǎn)Ba2+均沉淀完全，所以對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒鼓回收料含硒約，其余為約的碲和微量的氯．從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示已知煅燒過(guò)程中，回收料中的硒、碲被氧化成和：

部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解度

升華

易溶于水和乙醇

升華

微溶于水，不溶于乙醇

回答下列問(wèn)題：

（1）與S是同族元素，比S多1個(gè)電子層，Se在元素周期表的位置為______；的熱穩(wěn)定性比的熱穩(wěn)定性______填“強(qiáng)”或“弱”．

（2）乙醇浸取后過(guò)濾所得濾渣的主要成分是______蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量雜質(zhì)，除雜時(shí)適宜采用的方法是______．

（3）易溶于水得到溶液，向溶液中通入HI氣體后，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，同時(shí)生成Se沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（4）已知的電離常數(shù)、，回答下列問(wèn)題：

溶液呈______性，原因是用離子方程式表示______；

在溶液中，下列關(guān)系式正確的是______：

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的

C.鹽酸的，鹽酸的

D.若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（ ）

A.在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化

B.用核磁共振氫譜鑒1-丙醇2-丙醇

C.間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

D.和、和屬于同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫(xiě)字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________；

②20℃時(shí)，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

（4）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.一定溫度下，10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液與20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同

B.25℃時(shí)，將a mo1·L-l氨水與0.01 moI·L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)

C.一定溫度下，已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大。

D.等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性：HA＞HB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣（配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等）為原料制備無(wú)機(jī)高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下：

（1）步驟Ⅱ酸溶時(shí)，Fe2O3被溶解的化學(xué)程式為____，濾渣1的成分為____（填化學(xué)式）。

（2）步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）步驟V若將溶液pH調(diào)成6，可能造成的影響是_______；步驟Ⅵ包含的操作有_______。

（4）測(cè)定聚合堿式氯化鋁鐵{可表示為[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步驟如下：

步驟1.準(zhǔn)確稱(chēng)取產(chǎn)品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，過(guò)濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.350 g固體。

步驟2.另準(zhǔn)確稱(chēng)取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過(guò)濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.4000g。

計(jì)算產(chǎn)品中n(Al)/n(Fe)的比值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。__________________________

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