氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是(    )
A．單質(zhì)密度依次增大
B．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高
C．Cl2可以從KBr溶液置換出Br2
D．F2可以從NaCl溶液中還原出Cl2
D

試題分析：根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變規(guī)律可知，選項(xiàng)AB正確；同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以根據(jù)較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)能置換出減弱的非金屬單質(zhì)可知，選項(xiàng)C正確。由于F是最強(qiáng)的非金屬元素，極易和水反應(yīng)，所以F2不能從NaCl溶液中還原出Cl2，D不正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)題型。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列框圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．M、E都是第四周期中的過(guò)渡元素，E的金屬活動(dòng)性比M的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B．反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO4 2―+ 6Cl― +12H+
C．反應(yīng)①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)①和③中硫酸僅表現(xiàn)了酸性
D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
EO42―+4H2O+3e-＝E(OH)3+5OH―

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是四種常見(jiàn)單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見(jiàn)金屬，余均為常見(jiàn)化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A—J的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)產(chǎn)物省略）：

（1）B元素和C元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是       （用離子符號(hào)表示）：
（2）將氮元素與C形成的化合物NC3加入水中產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式             ；
（3）由E的飽和溶液滴入沸水中形成透明液體，再將此液體裝入U(xiǎn)型管，并在U型管的兩端插入電極，接通直流電，在陽(yáng)極端可觀察到的現(xiàn)象是        ；
（4）將適量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價(jià)離子，該反應(yīng)的離子方程式是
                       ；
（5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的鹽酸溶液，得到沉淀3．9 g ，則加入鹽酸的體積可能為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是      （   ）
A．提出原子學(xué)說(shuō)B．提出分子學(xué)說(shuō)C．發(fā)現(xiàn)元素周期律D．發(fā)現(xiàn)氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X＋只含有一個(gè)質(zhì)子；Y的最高正化合價(jià)、最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族。試推斷
(１)下列元素分別是：Y__________、Z____________、F__________。(用元素符號(hào)表示)
(２)其中原子半徑最大的元素是　　　　，原子半徑最小的元素是　　　．（填元素符號(hào)）
(３)X、Z、E形成化合物的電子式為_(kāi)_______，所含有的化學(xué)鍵有________；它屬于________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上將磷酸鈣、石英砂和炭粉混在電弧爐中焙燒來(lái)制取白磷：
Ca3(PO4)2+SiO2+C—CaSiO3+P4+CO↑
（1）配平以上方程式
  Ca3(PO4)2+    SiO2+   C=   CaSiO3+   P4+     CO↑
（2）已知白磷熔點(diǎn)為44.1℃，熔點(diǎn)280℃，據(jù)此判斷其晶體類型屬于           
（3）有一種磷的結(jié)構(gòu)式，
有關(guān)它的敘述肯定不正確的是          
A．它在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物是P2O5B．它不溶于水
C．它在常溫下呈固態(tài) D．它與白磷互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素周期律為人們尋找新材料提供了科學(xué)的途徑。下列說(shuō)法不正確的是
A、在IA族可以找到光電材料
B、在IIIA、IVA、VA族可以找到優(yōu)良的半導(dǎo)體材料
C、在IB、IIB、IIIB族可以找到高溫超導(dǎo)材料
D、在VIII族可以找到新型農(nóng)藥材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

置換反應(yīng)的通式可表示為：

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）單質(zhì)甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質(zhì)乙是最輕的氣體，寫(xiě)出離子方程式：                                 。
（2）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（3）若乙是一種紅色金屬單質(zhì)，化合物B的溶液呈淺綠色，則該反應(yīng)的離子方程式為                                  。
（4）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。
（5）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
（6）若化合物B為黑色磁性晶體，，氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C．W的非金屬性比Z的弱
D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

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