14．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法中正確的一項是（　�。�
A．PM2.5（直徑小于或者等于2.5×10-6m的細顆粒物）分散在空氣中形成的溶膠
B．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
C．自來水廠可使用Cl2和綠礬（FeSO4•7H2O） 進行自來水的消毒、凈化，以改善水質
D．在食品包裝袋中放入裝有硅膠的透氣小袋，可以防止食物氧化變質

分析 A、膠體的分散系中分散質的直徑在1～100nm；
B、根據(jù)聚酯纖維和光導纖維的成分分析；
C、根據(jù)Cl2具有強氧化性，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3膠體具有吸附性；
D、硅膠具有吸水性，鐵具有還原性．

解答 解：A、膠體的分散系中分散質的直徑在1～100nm，PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，直徑大于100nm，則細顆粒物分散在空氣中形成的分散系不是膠體，故A錯誤；
B、因制作航天服的聚酯纖維屬于有機物，故B錯誤；
C、Cl2具有強氧化性，可對水進行消毒，又會將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe（OH）3膠體，吸附懸浮物而凈化水，故C正確；
D、硅膠具有吸水性，則在盛放食品的包裝袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮，故D錯誤；
故選C．

點評 本題結合生活生產(chǎn)科研問題考查了氧化性、吸附性、膠體的概念等基礎知識，綜合考查元素化合物知識與化學反應原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學期第四次月考化學試卷 題型：選擇題

下圖表示鐵與不同濃度硝酸反應時，各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸溶液濃度的關系，則下列說法不正確的是

A．一般來說，硝酸與鐵反應的還原產(chǎn)物不是單一的

B．用一定量的鐵粉與大量的9.75mol·L—1HNO3溶液反應得到標態(tài)下氣體2.24L，則參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol.

C．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價態(tài)越高的成份越多

D．當硝酸濃度為9.75mol·L—1時還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，且其物質的量之比為5:3:1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．

（1）鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴的價電子排布式為4s24p5．
（2）測定液態(tài)氟化氫的相對分子質量，實驗值大于20，原因是存在因氫鍵形成的締合分子（HF）n．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（寫出名稱）．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖1、2所示：
請比較二者酸性強弱：HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”），原因是碘酸中非羥基氧原子數(shù)多，其正電性更高，導致I-O-H中O的電子更向I偏移，越易電離出氫離子，酸性強于高碘酸
（5）BCl3是一種非金屬氯化物，其分子中B-Cl鍵的鍵角為120°，寫出一種與BCl3互為等電子體的離子CO32-．
（6）如圖3為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（如圖4）的密度為pg/cm3，NA為阿伏伽德羅常數(shù)．
①陽離子的配位數(shù)為8．
②晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含p、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能．
（1）寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．
（2）CoTiO3晶體結構模型如圖1．在CoTiO3晶體中1個Ti原子、1個Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為6個、12個．
（3）二氧化鈦（TiO2）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理．O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-，進而得到N2．與CNO-互為等電子體的分子、離子化學式分別為CO2（或N2O、CS2、BeCl2等，合理均可）、N3-（各寫一種）．
（4）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結構簡式如圖2．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3；1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為15NA．三聚氰胺的相對分子質量與硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔點比硝基苯的高，其原因是由于分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列反應與4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O相比較，H2O2的作用相同的是（　�。�
A．H2O2+SO2→H2SO4
B．3H2O2+2NaCrO2+2NaOH→2Na2CrO4+4H2O
C．2H2O2→2H2O+O2↑
D．H2O2+2FeCl3→2FeCl2+2HCl+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于某些電解質溶液的判斷中，正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．等濃度等體積的Na2CO3溶液與NaClO溶液混合后：2c（Na+）=3c（ClO-）+3c（HClO）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
C．室溫下，KOH與苯酚混合pH=7的溶液中：c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）=c（OH-）
D．某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-13，在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，則Va：Vb=10：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D、E、F、G、H八種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，A、E同主族，F(xiàn)的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，B、G同族，H的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍．請回答下列問題：
（1）H元素在周期表中屬于d區(qū)．G的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p2CD2-中C的雜化類型是sp2
（2）下列說法不正確的是bcd．
a．B2A2分子中含有σ鍵和π鍵     
b．A2D2分子的空間構型為直線形
c．B、C、D的第一電離能由大到小的順序為D＞C＞B
d．H2+能與BD分子形成[H（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有空軌道
e．B和G的單質能形成相同類型的晶體，其熔點B＞G
（3）由B、F、H三種元素形成的一種具有超導性的晶體，B位于F和H原子緊密堆積所形成的空隙當中．晶胞如圖1所示，該晶體的化學式為MgNi3C
（4）已知化合物甲由A、B、D元素形成的最簡單的醇類，實驗測得，5g甲在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出表示甲燃燒熱的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol
（5）CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，石墨Ⅰ電極反應式為NO2-e-+NO3-=N2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料．具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性．由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP．


③烴A是有機合成的重要原料．A的質譜圖表明其相對分子質量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應；有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學環(huán)境不同的氫原子，且個數(shù)之比為3：2：2：2：l．回答下列問題：
（1）A的名稱為丙烯；A在一定條件下生成聚合物的結構簡式為
（2）D中的含氧官能團是羧基．有機物D和足量有機物C反應生成DBP的化學方程式是
（3）下列說法正確的是ac （選填序號字母）．
a．A能發(fā)生聚合反應、加成反應和氧化反應
b．與C互為同分異構體，且含有相同官能團的有機物有2種
c．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在影響
d．1mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應
（4）有機物D有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有10種：
①屬于酚類化合物  ②能與NaHCO3溶液反應   ③能發(fā)生銀鏡反應
（5）工業(yè)上常用有機物E（C8H4O3）代替D生產(chǎn)DBP．反應分為兩步進行：
①E+C$\stackrel{濃硫酸}{→}$中間產(chǎn)物      ②中間產(chǎn)物+C $\stackrel{濃硫酸}{→}$DBP+H2O，寫出E的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物中互為同系物的醇類是（　�。�
A．CH3CH2OH與CH2=CHCH2OH
B．CH3OH與HO-CH2-CH2-OH
C．HO-CH2-CH2-OH與HO-CH2-CH2-CH2-OH
D．與

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