【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，30克的C2H6含有的共價鍵數(shù)為6NA

B. 28gN2、CO和C2H4的混合氣體分子總數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含原子數(shù)為2NA

D. 25℃時，pH=l的H2SO4溶液中的H+數(shù)目為0.2NA

【答案】B

【解析】A．每個C2H6分子中含有共價鍵數(shù)為7，30克的C2H6含有的共價鍵數(shù)為7NA，故A錯誤；B．N2、CO和C2H4的相對分子質(zhì)量均為28，則28gN2、CO和C2H4的混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol，含有分子總數(shù)為NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D．溶液的體積不知道，無法計算溶液中所H+的數(shù)目，故D錯誤；答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列不屬于化石燃料的是_______。

A.煤 B.石油 C.天然氣 D.氫氣

（2）下列關(guān)于化工生產(chǎn)的描述中正確的是________。

A.要依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理確定生產(chǎn)過程

B.原料的選擇不必考慮環(huán)境問題

C.生產(chǎn)條件的選擇只需要考慮轉(zhuǎn)化率

D.生產(chǎn)中的“三廢”可以直接排放

（3）我國化工專家侯德榜提出了“聯(lián)合制堿法”，該法制備的“堿”是指______。

A.Na2CO3 B.Na2O C.NaOH D.NaCl

（4）鐵在自然界主要以氧化物、硫化物等形式存在，生鐵的冶煉就是在高溫下用____將鐵從其氧化物中還原出來。鋼鐵在潮濕的空氣中更容易發(fā)生 _________（填 “化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項表述中，兩個粒子一定不屬于同種元素原子的是（ ）

A. 3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B. 2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子

C. M層全充滿而N層排布為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子

D. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列分子中，①HF ②Br2 ③H2O ④N2 ⑤CO2 ⑥H2 ⑦H2O2 ⑧HCN

分子中只有σ鍵的是________ (填序號，下同)，分子中含有π鍵的是________，分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是________，分子中含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是________，分子中含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________，分子中含有由一個原子的p軌道與另一個原 子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2013年1月我國大部分地區(qū)被霧霾籠罩，空氣質(zhì)量嚴(yán)重污染。PM 2.5

是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中錯誤的是( )。

A. 霧霾空氣屬于混合物

B. 微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物可形成膠體

C. 實施綠化工程，可以有效防治PM 2.5污染

D. PM 2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是（　　）

A. 原子半徑：Y＞Z

B. X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌

C. Y的單質(zhì)在空氣中放置表面易生成一層致密的氧化膜

D. Z的單質(zhì)在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 取10.00 mL硫酸:在25mL酸式滴定管中裝入硫酸，調(diào)整初始讀數(shù)為15.00mL后，將剩余硫酸放入錐形瓶

B. 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，可以得出結(jié)論乙酸的酸性大于碳酸的酸性

C. SO2的水溶液能夠?qū)щ�，所以SO2是電解質(zhì)

D. 測定醋酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）A、B、C、D是四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強，若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，（用A、B、C、D作答，按由大到小的順序排序）

Ⅰ．原子序數(shù)：____________________； Ⅱ．原子半徑：____________________；

（2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問題：

①只有極性共價鍵的共價化合物是____________；②既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是_________；

（3）若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于_________（填選項）

A． b+n+2 B．b+n-2 C．b-n-2 D．b-n+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下，甲酸、乙酸電離常數(shù)：Ka(HCOOH)=1.77x10﹣4、Ka(CH3COOH)=1.75×10﹣5�，F(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液：

甲

1000mL 0.1mol·L-1 HCOONa溶液

乙

1000mL 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液

丙

1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液

下列敘述錯誤的是（　�。�

A. 溶液中c(Na+)：甲=乙＞丙 B. 溶液中酸分子數(shù)：甲＜丙＜乙

C. 溶液pH：甲＜丙＜乙 D. 溶液中陰、陽離子總數(shù)：甲＞丙＞乙

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