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（15分）A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示。請針對以下三種不同情況回答：

（1）若A、B、C中均含同一種常見非金屬元素，將A、C的水
溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一種常見非金屬元素為___________。
②寫出A、C的水溶液混合生成沉淀B的化學反應方程式
為                  。
（2）若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e結構。
①B的電子式為_____________。
②C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為_____________。
（3）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產生。
①A中所含有的化學鍵是_____________。
②將過量X通入100mL 3 mol／L  A的水溶液中，將所得溶液與明礬溶液混合，寫出混合時反應的離子方程式___________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0．5 mol／L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為__________ g。
（15分、每空2分）
（1）①硫  ②2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（2）①        ②PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1。
（3）①離子鍵 共價鍵
② 3HCO+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；
③2．65 g        （3分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)有X、Y、Z、W四種在中學學過的固體化合物，實驗現象如下：
①X、Y、Z、W的焰色反應均為黃色。
②在Z、W中加入稀鹽酸，均有無色、無氣味的氣體放出。
③Y、Z、W分別與適量的Ba(OH)2濃溶液反應，均有白色沉淀生成；再加入過量鹽酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。
④在相同條件下，將足量的Y的溶液分別加到相同物質的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中，都有氣泡出現。其中W溶液中氣泡出現較快。
⑤X與CO2反應生成Z，同時生成另一種氣體，此氣體由地殼中含量最多的元素組成。
根據上述現象，回答下列問題：
（1）X的化學式為          ，Y的化學式為          ；
（2）寫出下列有關反應的化學方程式或離子方程式。
①Z+石灰水（離子方程式）                                           ；
②X+ CO2（化學方程式）                                             ；
③W（化學方程式）                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動
B．電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數目多
C．ns能級的原子軌道圖可表示為
D．3d3表示3d能級有3個軌道

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是(　　)
A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量
B．6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則
C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理
D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z 三種元素。已知：X+和Y－兩種離子具有相同的電子層結構；Z元素原子核內質子數比Y元素原子核內質子數少9個，Y和Z兩元素可以形成42個電子的負一價陰離子。下列有關說法正確的是
A．離子半徑：X+＞Y－B．原子序數Y＞X＞Z
C．X、Y、Z均屬于短周期元素D．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為
紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。
請回答下列問題：

（1）D的化學式為          ；
（2）反應③的離子方程式為                      。
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為                          。
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）原因是： __________________________________
（用離子方程式說明）
（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列敘述正確的是（   ）
A．該溶液的pH=11；
B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10－22
D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，則:V1>V2
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示(反應條件未標出)，其中反應①是置換反應。

（1）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是________                      ___。
（2）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①②均在水溶液中進行的，則E的水溶液顯     性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是(用離子方程式表示)                                ；已知1 g D與F反應生成B時放出92.3 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式_____________                         _____。
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質，且B有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生， A、D相遇有白煙生成， 則反應①的化學方程式是 _______。
（4）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數D是A的2倍，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，則反應①化學方程式為______     _______             反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 _________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B為常見的金屬單質，C、D為常見的非金屬單質，甲、乙、丙為三種常見的化合物，甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分產物及反應條件沒有列出)：

(1)寫出框圖中A轉化為B的化學方程式：_______________________________________，該反應屬于______________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。
(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質D完全燃燒轉化成丙時，放出148.4 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：
_____________________________________________________________________________。
(3)若乙在水溶液中呈弱堿性，其鹽可用作化肥，且C與D化合生成乙的反應是可逆反應。
①將等物質的量的C、D兩種單質充入一體積恒定的密閉容器中，在適當催化劑和恒溫條件下反應，下列說法中不正確的是____________(填字母)。
a.達到化學平衡時，2υ正(C) = 3υ逆(乙)
b.反應過程中，D單質的體積分數始終為50%
c.達到化學平衡時，混合氣體的密度保持不變
d.達到化學平衡的過程中，氣體的平均相對分子質量逐漸增大
e.達到化學平衡后，再升高溫度，乙的體積分數增大
②若在一個體積為10 L的密閉容器中，充入8 mol C單質和2 mol D單質，在一定溫度下發(fā)生反應生成氣體乙，經40 min后反應達到平衡，此時C的轉化率為37.5%。從反應開始到達平衡的40 min內，用物質乙表示的化學反應速率為_________________________；達到平衡后，若向容器中按5∶1∶2的物質的量之比再次充入C、D、乙三種物質，則原平衡體系中C的轉化率將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

由A和B兩種鹽組成的混合物，進行了下列實驗：

試判斷，A、B分別是                   。
寫出實驗過程中加水時時發(fā)生反應的離子方程式                        。

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