【題目】下列物質(zhì),不能發(fā)生水解反應的是( )
A. 溴乙烷B. 丙醛
C. 甲酸丙酯D. 乙酸乙酯
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【題目】下列說法正確的是( )
A.強堿溶液的導電能力一定比弱堿溶液的導電能力強
B.強酸一定是易溶于水的化合物,弱酸一定是難溶于水的化合物
C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D.熔融狀態(tài)能導電的化合物中一定含有陰陽離子
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【題目】在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體,相對H2的密度是20,則該混合氣體CO和CO2體積比為( )
A.1:3B.1:2C.3:1D.1:1
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【題目】下列關于氧化還原反應的說法不正確的是
A.氧化還遠反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B.含最高價元素的化合物均具有強氧化性
C.一定存在元素化合價的變化
D.氧化劑和還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應
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【題目】今有一種固體化合物X,本身不導電,但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離,下列關于該化合物X的說法中正確的是( 。
A.X一定是電解質(zhì)
B.X可能是非電解質(zhì)
C.X只能是鹽
D.X可以是任何化合物
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【題目】某科技小組利用NaClO, NaClO2復合吸收劑研究煙氣脫硫脫硝技術.
(1)隨著pH值的增大,煙氣脫硫和脫硝效率均呈下降趨勢,可能的原因是_________。
(2)若其他條件不變,改變脫硫脫硝溫度對脫除效率的影響如下圖所示:
隨著溫度的升高,脫硫和脫硝的效率先緩慢增加,后逐漸下降,分析可能原因有____、_____。
(3)在脫硫脫硝過程中存在ClO2、ClO2-和ClO3-,它們的含量可采用連續(xù)碘量滴定法測定。已知:碘量法的癮定反應為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
實驗方法:取VmL試樣,控制溶液pH,加入20%的碘化鉀溶液4mL,暗處放置5分鐘后,用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定,淀粉作指示劑,記錄消耗Na2S2O3溶液體積。三次實驗的溶液pH、反應及消耗Na2S2O3溶液的體積見下表:
實驗 | pH | 反應 | Na2S2O3溶液體積/mL |
① | pH=7.0 | 2C1O2+2I-=I2+2ClO2- | V1 |
② | pH=4.0 | ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O | V2 |
③ | pH<0.1 | ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O | V3 |
注:實驗②控制pH前先鼓入氮氣以除去ClO2。
計算試樣中ClO3-的濃度為多少mg/L(寫出計算過程,用含V1、V2、V3、V的代數(shù)式表示)_____.
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【題目】物質(zhì)灼燒時,焰色反應為黃色,下列判斷正確的是( )
A.該物質(zhì)一定含鈉元素,不能確定是否含有K元素
B.該物質(zhì)一定是金屬鈉
C.該物質(zhì)一定只含鈉元素
D.該物質(zhì)一定是鈉的化合物
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