Al粉投入某無色澄清的溶液中產(chǎn)生H2，則原溶液中的離子組合正確的是（　�。�
A、H+、Ca2+、Na+、CO32-
B、Na+、Mg2+、OH-、Cl-
C、Fe2+、Mg2+、Cl-、H+
D、Ba2+、Cl-、OH-、NO3-
考點：離子共存問題,鋁的化學性質(zhì)
專題：離子反應專題
分析：溶液無色透明，則不含有顏色的離子，如Cu2+、MnO4-等，放入鋁片，立刻有大量H2生成，溶液可能為堿，也可能呈酸，加入鋁能產(chǎn)生氫氣，且離子之間不發(fā)生任何反應的離子能大量共存．
解答： 解：A．H+與CO32-反應生成二氧化碳和水不能大量共存，故A錯誤；
B．Mg2+與OH-反應，不能共存，故B錯誤；
C．Fe2+有顏色，不符合題目無色要求，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，則離子之間能夠大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子共存，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將2.0molSO2氣體和2.0molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡時SO3為nmol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3等于nmol的是（　�。�
A、1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3
B、4.0molSO2+1.0molO2
C、2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3
D、3.0molSO2+1.0molO2+1.0molSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法    B．結(jié)晶法    C．分液法      D．蒸餾      E．過濾
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物
 
．
（2）分離水和汽油
 
．
（3）從碘水中提取碘
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近來科學家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全．電池總反應式為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A、C2H5OH在電池的負極上發(fā)生氧化反應
B、1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子
C、在外電路中電子由負極沿導線流向正極
D、電池正極的電極反應為4H++O2+4e-═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用一種新型陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了氨的電化學合成．該過程N2和H2的轉(zhuǎn)化率遠高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法．對于電化學合成氨的有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、N2在陰極上被氧化
B、可選用鐵作為陽極材料
C、陽極的電極反應式是N2+6H++6e-═2NH3
D、該過程的總反應式是N2+3H2
     通電     
.
一定條件
2NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、CO32-、SO42-、H+
B、K+、OH-、H+、Cl-
C、Mg2+、H+、NO3-、SO42-
D、Fe3+、K+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧是一種在生產(chǎn)生活中有著廣泛運用的化學物質(zhì)，可以用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．目前常用的人工制備臭氧的方法有：電暈放電法、電化學法、紫外線法等．其中電化學法因其設(shè)備簡易，使用維修簡單、安全，生成臭氧成分純凈等特點而得到廣泛運用．某課外小組運用如圖裝置以PbO2做陽極，Pt電極為陰極電解飽和K2SO4溶液制備O3，并采用碘量法測定臭氧的產(chǎn)率．（已知電解時在陽極可能有生成O2的副反應發(fā)生，碘量法測定的過程中不考慮O2和KI反應 ）
臭氧產(chǎn)率=
實際產(chǎn)量
理論產(chǎn)量
×100%
實驗過程如下：
①按如圖連接好裝置，檢查氣密性后接通電源開始進行反應．
②電解的過程中以1.5L/min的速率鼓入N2，使產(chǎn)生的O3能夠完全被KI溶液吸收，反應后有O2生成（不考慮該過程中溶液體積變化）．
③電解20min后，通過量筒測得右室中產(chǎn)生的氣體體積為224ml（已轉(zhuǎn)化為標準狀況）．
④將充分吸收了O3的300ml KI溶液取出30.00ml，加入2滴0.1mol/L的淀粉溶液作指示劑，用0.01mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定．測得消耗Na2S2O3溶液的體積為31.00ml．（已知反應的化學方程式為：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI ）
（1）右室產(chǎn)生的氣體為
 
（填化學式），寫出左室發(fā)生的電極反應方程式
 
．
（2）寫出KI溶液吸收O3的化學方程式
 
．
（3）該實驗過程中鼓入N2的速率不能過快，若鼓入太快測定出臭氧的產(chǎn)率將偏
 
（填“大”或“小”），根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，該裝置產(chǎn)生臭氧的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、濃硝酸保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中
B、已經(jīng)完成定容的500mL 1.0mol?L-1 的NaOH溶液，某同學不慎將容量瓶中溶液灑出，只能重新配制
C、導管口點燃CO時需要驗純，H2加熱還原CuO時也需要驗純
D、物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B、電鍍時常采用鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極
C、復合肥（如磷酸氫二銨）和生石灰能一起施用
D、水的離子積常數(shù)K，隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

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