Question

有一混合溶液中含有以下離子中的若干：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-、Ag⁺．現(xiàn)取等體積的兩份溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入足量的NaOH溶液，無沉淀；加熱，收集到標準狀況下的氣體336mL．

（2）第二份加入足量的用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，同時收集到標準狀況下的氣體336mL，該氣體能使品紅溶液褪色．根據(jù)上述實驗，下列推斷正確的是

1. A.
   K⁺一定存在
2. B.
   Ag⁺和Cl^-一定不存在
3. C.
   HCO₃^-可能存在
4. D.
   混合溶液中一定有0.015molSO₃^2-

Answer 1

AC
分析：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-、Ag⁺．這些離子中能和氫氧化鈉反應的有NH₄⁺、HCO₃^-、Ag⁺．其中銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣和水，所以第一份加入足量的NaOH溶液，無沉淀說明無銀離子；加熱，收集到標準狀況下的氣體336mL為氨氣，第二份加入足量的用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，因硫酸根離子和鋇離子生成白色硫酸鋇淀，所以產(chǎn)生2.33g白色沉淀為硫酸鋇，能使品紅褪色的為二氧化硫，但二氧化硫二氧化碳的混合氣體能使品紅褪色，據(jù)此解答．
解答：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-、Ag⁺．現(xiàn)取等體積的兩份溶液進行如下實驗：
（1）銀離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀不穩(wěn)定，分解生成黑色氧化銀沉淀，第一份加入足量的NaOH溶液，無沉淀說明一定沒有銀離子；
NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O，加熱，收集到標準狀況下的氣體336mL，氨氣的物質的量為0.015mol，說明一定含有銨根離子，物質的量為0.015mol；
（2）第二份加入足量的用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，硫酸根離子和鋇離子生成白色硫酸鋇沉淀，產(chǎn)生2.33g白色沉淀為硫酸鋇，說明硫酸根離子的物質的量為0.01mol；
SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑，二氧化硫能使品紅褪色，說明一定含有亞硫酸根離子；
碳酸氫根離子和氫離子反應生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化硫和二氧化碳的混合氣體能使品紅褪色，說明可能含有碳酸氫根離子；
當收集到標準狀況下的氣體336mL為二氧化硫時，亞硫酸根離子的物質的量為0.015mol；當收集到標準狀況下的氣體336mL為二氧化硫和二氧化碳的混合氣體，碳酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質的量為0.015mol；
綜上該溶液中：一定存在硫酸根離子和亞硫酸根離子和銨根離子，一定不存在銀離子，可能存在碳酸氫根離子，根據(jù)溶液呈電中性，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，溶液中硫酸根離子的物質的量為0.01mol，帶0.02mol的負電荷，銨根離子為0.015mol，帶0.015mol的正電荷，所以溶液中必須存在鉀離子，無法確定是否含有氯離子，所以AC正確，
故選AC．
點評：本題考查了離子的檢驗，掌握相關的化學反應方程式是解答的關鍵，題目難度中等．