15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
D．元素Y、Z形成的化合物是制造光電池的主要材料

分析 短周期元素W的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是P元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，然后結(jié)合元素化合物知識及元素周期律來解答．

解答 解：短周期元素W的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是P元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，
A．同周期原子序數(shù)越大原子半徑越小，電子層數(shù)越多原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；
D．制造光電池的主要材料為Si，而Y、Z形成的化合物為光導(dǎo)纖維的材料，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識及規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
B．7.8g苯分子中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
C．常溫常壓下，4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子數(shù)為0.3NA
D．常溫下，1molC3H8含有C-H共價鍵數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了重要的作用．下列說法正確的是（　�。�
①根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
②根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
③根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
④根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類化學反應(yīng)
⑤CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物
⑥Na2O2、H2O2所含化學鍵完全相同，都能作供氧劑
⑦常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲運
⑧NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色．
A．①③⑤⑦B．①②③⑦C．①⑦D．②④⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生活密切相關(guān)，下列生活現(xiàn)象中沒有發(fā)生化學變化的是（　　）
A．夜晚霓虹燈放出五顏六色的光B．漂白粉消毒
C．明礬凈水D．二氧化硫熏蒸銀耳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．同濃度溶液與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度：Na2CO3＜NaHCO3
D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的有幾個：①反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，則用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•min-1 ②升高溫度一定能增大化學反應(yīng)速率，但不改變活化分子的百分數(shù)③在固定體積的密閉容器中進行反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），當反應(yīng)體系的顏色不再變化，說明反應(yīng)已達平衡④升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)⑤△H＞0，△S＜0的反應(yīng)在所有溫度下都不能自發(fā)進行（　　）
A．1個B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．最早使用的化學電池是鋅錳電池（見圖），下列有關(guān)鋅錳電池的說法錯誤的是（　�。�
A．鋅錳電池的負極是鋅，發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-═Zn2+
B．普通鋅錳電池在使用過程中鋅外殼逐漸變薄，最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會泄漏出來
C．堿性鋅錳電池的使用壽命和性能都優(yōu)于普通鋅錳電池
D．鋅錳電池是二次電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．SiH4比CH4穩(wěn)定
B．O2-半徑比F-的大
C．Na和Cs屬于第 IA族元素，Cs失電子能力比Na弱
D．P和As屬于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在1L水溶液中，含有0.1mol氯化鈉和0.1mol氯化鎂，該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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