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4．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．少量Mg（OH）2固體可溶于較濃的NH4Cl溶液中：Mg（0H）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O
B．在CuSO4溶液中加入pbs，可轉變?yōu)殂~藍（CuS）：Cu2++Pbs=Pb2++CuS
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++60H-=3BaS04↓+2A1（0H）3↓．

分析 A．氫氧化鎂與氯化銨反應生成氯化鎂和一水合氨；
B．硫化銅溶解性小于硫化鉛，硫化鉛能夠轉化為硫化銅沉淀；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，說明SO42-與Ba2+的比例是1：2；

解答 解：A．少量Mg（OH）2固體可溶于較濃的NH4Cl溶液中，離子方程式：Mg（0H）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O，故A正確；
B．在CuSO4溶液中加入pbs，可轉變?yōu)殂~藍（CuS），離子方程式：Cu2++Pbs=Pb2++CuS，故B正確；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故C錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯誤的是（　�。�
A．青霉素有青霉素F、G、X、K、V
B．因碘酒使蛋白質變性，故常用于外用消毒
C．在奶粉中添加三聚氰胺來提高蛋白質的含量
D．氨基酸是至少含有一個氨基和一個羧基的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將5.21g純鐵粉溶于適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53g KNO3氧化Fe2+，充分反應后還需0.009mol Cl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產物氮元素的化合價為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，取出其中5mL，則這5mLNaOH溶液的物質的量濃度為（　　）
A．2mol/LB．1mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．在BF3、NaCl3分子中，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定機構
B．P4和CH4空間結構相同，其具有的化學鍵類型也完全相同
C．Cl-的結構示意圖可表示為
D．COS的電子式可表示為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各物質以一定比例混合后，只能生成一種含鈉化合物的是（　�。�
A．碳酸鈉、鹽酸B．氫氧化鈉、二氧化碳
C．碳酸氫鈉、石灰水D．過氧化鈉、二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．利用水煤氣合成甲醇是煤液化的一種重要方法，其反應的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1，在容積為1L的恒容密閉容器中，充入一定量CO和H2，測得CO和H2的物質的量的變化曲線如圖所示．
（1）下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的標志是CD
A．生成1molO一H鍵的同時斷裂2molH-H鍵
B.2v（CO）=v（H2）
C．CO的含量不再發(fā)生變化
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
（2）圖中a線代表的物質是H2．前4s內用CO表示的平均反應速率是0.5mol/（L•s）
（3）某同學研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律，測得在CO的平衡轉化率如圖．
①圖中曲線Z對應的溫度是270℃．
②增大H2和CO的起始組成比，反應放出的熱量將（填“增多”“減少”或“不變”）
③270℃下，上述反應的化學平衡常數(shù)K1=4．其他條件均相同，若在容積為2L的容器中進行上述反應，則此時的化學平衡常數(shù)K2=（填“＞”“＜“或“=”）K1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為H2O和D2O的性質相同
B．相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能
途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O
途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
C．pM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
D．氫氧燃料電池的能量轉換形式僅為化學能轉化為電能．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化．為了驗證該結論，學生設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）．請回答下列問題：
（1）試管B中飽和食鹽水的作用除去Cl2中混有的HCl；
（2）試管C中加入5mL 30% 雙氧水，發(fā)生反應的化學方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2；
（3）圓底燒瓶A中放有高錳酸鉀，分液漏斗中為濃鹽酸，則反應方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O
（4）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣；
（5）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管D中的現(xiàn)象為試管D中液面下降，長頸漏斗中液面上升，試管D中的氣體檢驗方法該氣體能使帶火星的木條復燃，證明是氧氣
（6）有的同學對上述實驗中試管D中氣體來源產生質疑，你認為可能的來源有2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2OHCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化學方程式表示）

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