下列溶液中一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

C．c（H+）=c（OH—）的溶液

D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

C

【解析】

試題分析：A.只有在25℃，pH=7的溶液才是中性溶液，錯(cuò)誤；B.由硫酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)生成硫酸氫鈉，溶液呈酸性，錯(cuò)誤；C．中性溶液的本質(zhì)原因是c（H+）=c（OH—），正確；D.CO2 是非電解質(zhì)，溶于水形成酸性溶液，錯(cuò)誤；選C。

考點(diǎn)：考查溶液的酸堿性判斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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屬于烴類的有機(jī)物是

A．CH3COOH B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH3COOCH2CH3

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某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子

A．核電荷數(shù)為32 B．核外電子數(shù)為6

C．最外層電子數(shù)為16 D．核外電子層數(shù)為3

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在常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol/L，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)整溶液的pH，應(yīng)該使溶液的pH大于

A．8 B．9 C．4 D．5

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下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCO3— + H2OCO32—+ H3O+ B．H2O + H2OOH— + H3O+

C．CO2 + H2OH2CO3 D．CO32— +H2OHCO3— + OH—

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省廈門市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鉻鐵礦主要成分為FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上用鉻鐵礦制備紅礬鈉(Na2Cr2O7)的流程如下圖所示：

煅燒時(shí)反應(yīng)為：4 FeO·Cr2O3+7 O2 +20 NaOH8 Na2CrO4 + 4 NaFeO2+10 H2O

（1）步驟①是在坩堝中進(jìn)行煅燒，可用作此坩堝材料的是 。

A．鐵 B．氧化鋁 C．石英 D．陶瓷

（2）步驟①煅燒反應(yīng)極慢，需要升溫至NaOH呈熔融狀態(tài)，反應(yīng)速率才加快，其原因?yàn)開_____。

（3）步驟②中NaFeO2會強(qiáng)烈水解生成氫氧化鐵沉淀，其化學(xué)方程式為 。

（4）將五份濾液1分別在130℃蒸發(fā)1小時(shí)，各自冷卻到不同溫度下結(jié)晶，保溫過濾，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。根據(jù)數(shù)據(jù)分析，步驟③的最佳結(jié)晶溫度為___________。

（5）步驟④中濾渣3的成分是_________________________。

（6）假設(shè)該流程中鉻元素完全轉(zhuǎn)化為紅礬鈉，則該鉻鐵礦中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省廈門市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2＋、SO42-、I-、S2-中的幾種。①用pH試紙測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

A．Na+ B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+

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（6分）工業(yè)上利用硅的氧化物制取硅單質(zhì)，主要反應(yīng)為：SiO2 + 2C Si + 2CO↑。該反應(yīng)中，還原劑是 （填化學(xué)式），被還原的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了1 mol C，則生成 mol Si。

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0.100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量下列物質(zhì)中的：①硫酸鈉固體 ②水 ③硫酸鉀溶液 ④硝酸鉀溶液 ⑤醋酸鈉固體 ⑥硫酸銅固體

A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑥ D．③④⑥

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