Question

某無色透明溶液只可能含有K⁺，Cu²⁺，Ca²⁺，SO₄²-，CO₃²-，Cl-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出．
②上述沉淀有一部分溶于稀HNO₃．
③向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO₃．
（1）寫出第②步的化學(xué)方程式

 

（2）寫出第③步的離子方程式

 

（3）試判斷，該溶液中肯定有

 

離子，肯定沒有

 

離子．

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法,離子反應(yīng)發(fā)生的條件

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題,離子反應(yīng)專題

分析：無色溶液則Cu²⁺不存在，生成的沉淀可能為BaSO₄或BaCO₃，其中BaCO₃可溶于稀硝酸，加入硝酸銀溶液，可生成不溶于酸的AgCl沉淀，但滴加BaCl₂溶液引入了Cl^-．

解答： 解：（1）滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀可能為BaSO₄或BaCO₃，其中BaCO₃可溶于稀硝酸，化學(xué)方程式為BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，
故答案為：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；
（2）向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，可生成不溶于酸的AgCl沉淀，離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（3）無色透明的溶液中不可能存在Cu²⁺，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀可能為BaSO₄或BaCO₃，其中BaCO₃可溶于稀硝酸，將沉淀濾出，產(chǎn)生的沉淀可部分溶于稀硝酸，說明含有SO₄^2-、CO₃^2-離子，則一定不含Ca²⁺離子，根據(jù)溶液電中性原則，一定含有K⁺離子，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，可生成不溶于酸的AgCl沉淀，但滴加BaCl₂溶液引入了Cl^-，不能確定是否含有Cl^-離子，
故答案為：K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；Cu²⁺、Ca²⁺．

點(diǎn)評：本題考查離子的檢驗(yàn)以及離子共存問題，題目難度不大，注意常見離子的性質(zhì)和檢驗(yàn)方法、方程式的書寫．