Question

鋅錳干電池是用鋅制圓筒形外殼作     極。位于中央的頂端蓋有銅帽的石墨作        極，在石墨周圍填充     作電解質(zhì)，還填有MnO₂和炭黑。其電極反應(yīng)為：

負(fù)極：                                   

正極：        ＋2e^－＋2 MnO₂＝Mn₂O₃＋2NH₃↑＋H₂O

電池總反應(yīng)式為：Zn＋2NH₄^＋＋2 MnO₂＝Mn₂O₃＋2NH₃↑＋Zn^2＋＋H₂O

該電池用久了，其外殼就會(huì)變軟，主要原因是               

正極反應(yīng)中，前后經(jīng)歷下列反應(yīng)：2NH₄^＋＋2e^－＝2NH₃＋H₂；2MnＯ₂＋H₂＝Mn₂O₃＋H₂O，如果沒有MnO₂參與，干電池將難于持續(xù)穩(wěn)定工作。

試說明理由：_________________________________________________。

許多國家都規(guī)定要對(duì)廢舊的鋅錳干電池進(jìn)行回收，從保護(hù)環(huán)境和節(jié)約材料方面解釋為什么要回收這種廢舊電池。

Answer 1

（1）2NH₄⁺+2MnO₂+2e^-=2NH₃+Mn₂O₃+H₂O    Zn-2e^-=Zn²⁺   電池放電過程中有水產(chǎn)生、鋅筒變薄造成干電池變軟  

（2）正極反應(yīng)的中間產(chǎn)物H₂附著于石墨，增加電池內(nèi)阻。