Question

9．關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（　�。�

• A． 裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺
• B． 裝置①中，鐵做負(fù)極，該電極反應(yīng)式為：Fe³⁺+e^-═Fe²⁺
• C． 裝置②為鐵上鍍銅裝置c為純銅電極
• D． 若用裝置②精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

Answer 1

分析 A．Fe比Cu的還原性強(qiáng)，F(xiàn)e為負(fù)極；
B．Fe失去電子生成亞鐵離子；
C．由電流從正極到負(fù)極可知，a為正極，c為陽極，鐵上鍍銅時(shí)Cu為陽極；
D．用裝置②精煉銅，a為正極，粗銅作陽極．

解答 解：A．Fe比Cu的還原性強(qiáng)，F(xiàn)e為負(fù)極，則裝置①是原電池，總反應(yīng)是Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．Fe失去電子生成亞鐵離子，則裝置①中，鐵做負(fù)極，該電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-═Fe²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．由電流從正極到負(fù)極可知，a為正極，c為陽極，鐵上鍍銅時(shí)Cu為陽極，則c為純銅電極，故C正確；
D．用裝置②精煉銅，a為正極，粗銅作陽極，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原電池及電解池，為高頻考點(diǎn)，把握裝置、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電化學(xué)原理的應(yīng)用，題目難度不大．